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已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列敘述一定正確的是

A. Na₂B溶液存在：c(Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H₂B在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H₂B

H⁺+HB^-，二級電離：HB^-H⁺+B^2-
請回答以下問題：
（1）NaHB溶液

無法確定

（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是

NaHB溶液中同時存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性

NaHB溶液中同時存在HB^?

H⁺+B^2-，HB^?+H₂O

H₂B+OH^?，因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性

．
（2）若0.1mol?L^-1的H₂B溶液在某溫度下的pH=3，c（B^2-）=1×10^-6mol?L^-1，則H₂B的一級電離的電離度為

．
（3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHB溶液中，以下關系一定不正確的是

C、D

A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14
B．pH＞1
C．c（OH^-）=2c（H₂B）+c（HB^-）+c（H⁺）
D．c（Na⁺）=0.1mol?L^-1≥c（B^2-）
（4）某溫度下，FeB（s）

Fe²⁺（aq）+B^2-（aq）的平衡常數表達式為K_SP=c（Fe²⁺）?c（B^2-），FeB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯誤的是

C、D

A．a點對應的K_SP等于b點對應的K_SP
B．d點無沉淀生成
C．可以通過升溫實現由c點變到a點
D．此溫度下，K_SP=4×10^-18．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年黑龍江省高三上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列敘述一定正確的是

A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列敘述一定正確的是

A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) = 2c (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

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科目：高中化學 來源：2011屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

已知H₂B在溶液中的電離方程式：H₂B ＝ H⁺+HB^-, HB^-H⁺+B^2-。下列敘述一定正確的是
A. Na₂B溶液存在：c (Na⁺) =" 2c" (HB^-) + 2c(B^2-) + 2c(H₂B)
B．NaHB溶液一定顯酸性
C．HB^-的水解方程式：HB^-＋H₂O H₂B＋OH^-
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應的離子方程式是：HB^-＋H⁺= H₂B

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