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已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

 

【答案】

B

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2B在水溶液中存在以下電離：
一級(jí)電離：H2BH++HB-，二級(jí)電離：HB-H++B2-
請(qǐng)回答以下問題：
（1）NaHB溶液
無法確定
無法確定
（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”），原因是
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個(gè)平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
NaHB溶液中同時(shí)存在HB?H++B2-，HB?+H2OH2B+OH?，因兩個(gè)平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性
．
（2）若0.1mol?L-1的H2B溶液在某溫度下的pH=3，c（B2-）=1×10-6mol?L-1，則H2B的一級(jí)電離的電離度為
1%
1%
．
（3）某溫度下，在0.1mol?L-1的NaHB溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
C、D
C、D

A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．pH＞1
C．c（OH-）=2c（H2B）+c（HB-）+c（H+）
D．c（Na+）=0.1mol?L-1≥c（B2-）
（4）某溫度下，F(xiàn)eB（s）Fe2+（aq）+B2-（aq）的平衡常數(shù)表達(dá)式為KSP=c（Fe2+）?c（B2-），F(xiàn)eB在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是
C、D
C、D

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSP
B．d點(diǎn)無沉淀生成
C．可以通過升溫實(shí)現(xiàn)由c點(diǎn)變到a點(diǎn)
D．此溫度下，KSP=4×10-18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在：c (Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-, HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是

A. Na2B溶液存在：c(Na+) = 2c (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 

B．NaHB溶液一定顯酸性

C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-

D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆黑龍江省哈爾濱六中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是
A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 
B．NaHB溶液一定顯酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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