Question

7．X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，它們原子的最外層電子數之和為22．X與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數是電子層數的2倍．下列說法正確的是（　　）

• A． 原子半徑：W＞R＞Z
• B． R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強
• C． 氣態氫化物的熱穩定性：Y＞W＞R
• D． W與X形成的是離子化合物

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，R最外層電子數是電子層數的2倍，R為C或S元素，如果R有兩個電子層，則R是C元素，X和Z同主族，Z的原子序數小于碳，則X只能是H元素、Z為Li元素，H和Li元素之間沒有主族元素，所以R只能是S元素；W原子序數大于R且為主族元素，所以W是Cl元素；Y與W同主族，則Y為F元素，五種元素最外層電子數之和為22，X與Z同主族，則X、Z最外層電子數為$\frac{22-7×2-6}{2}$=1，故處于IA族，結合原子序數可知，Z為Na，X為H或Li元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H或Li，Y為F，Z為Na，R為S，W為Cl，
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑大小順序是Z＞R＞W，故A錯誤；
B．W是Cl元素、R是S元素，非金屬性Cl＞S，則R的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞W＞R，氣態氫化物的熱穩定性：Y＞W＞R，故C正確；
D．W是Cl元素、X是H或Li元素，Cl、H元素形成的化合物HCl是共價化合物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意R的判斷及規律性知識的應用，題目難度不大．