| A． | 生成1mol ClO2，轉移電子數為2NA | B． | 該反應為復分解反應 | ||
| C． | H2SO4發生氧化反應 | D． | NaClO3是氧化劑 |
分析 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變為+4價，硫元素化合價由+4價變為+6價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，據此分析解答．
解答 解：該反應中，氯元素化合價由+5價變為+4價，硫元素化合價由+4價變為+6價，
A．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變為+4價，所以生成1mol ClO2，轉移電子數為1NA，故A錯誤；
B．2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應中，氯元素化合價由+5價變為+4價，硫元素化合價由+4價變為+6價，為氧化還原反應，不是復分解反應，故B錯誤；
C．硫酸在反應前后化合價不變，所以H2SO4沒有參與氧化還原反應，故C錯誤；
D．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變為+4價，得電子作氧化劑，故D正確；
故選D．
點評 本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價變化結合基本概念來分析解答即可，易錯選項是C，注意硫酸的作用，為易錯點．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 原子半徑：W＞R＞Z | |
| B． | R的最高價氧化物的水化物酸性比W的強 | |
| C． | 氣態氫化物的熱穩定性：Y＞W＞R | |
| D． | W與X形成的是離子化合物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 鐵絲在氯氣中燃燒，瓶口有褐色的霧氣 | |
| B． | 在吸入少量氯氣的針筒中吸入氫氧化鈉溶液，溶液變成淺黃綠色 | |
| C． | 氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色 | |
| D． | 溴水中加入CCl4振蕩靜置后，CCl4層幾乎無色 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+2c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） | |
| B． | 濃度均為0.1mol•L-1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | pH相同的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）＜c（K+）═2c（Ba2+） | |
| D． | 常溫下，0.2mol•L-1NH4NO3溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，所得pH═9.6的溶液中：c（NO3-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 加熱，然后將氣體生成物通入澄清石灰水，觀察現象 | |
| B． | 向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入稀鹽酸，觀察反應的劇烈程度 | |
| C． | 向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入酚酞，觀察顏色 | |
| D． | 向兩種相同濃度的鹽溶液中滴入氫氧化鋇溶液，觀察現象 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 | |
| B． | 將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，證明SO2具有漂白性 | |
| C． | 利用澄清石灰水可以鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 | |
| D． | 向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則證明原溶液中一定含有Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g） | B． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | ||
| C． | C（s）+O2（g）═CO2（g） | D． | 2Hg（l）+O2（g）═2HgO（s） |
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