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5．在天平的兩個托盤上，分別放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量的質量分數相等的硫酸，此時天平處于平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的NaHCO₃和Na₂CO₃粉末，待Na₂CO₃和NaHCO₃完全反應，則天平兩邊（　　）

	A．	放Na₂CO₃的一端托盤下沉		B．	放NaHCO₃的端托盤下沉
	C．	仍保持平衡		D．	無法判斷

分析在天平的兩個托盤上，放上質量相等的兩個燒杯，在燒杯中分別加入等質量等濃度的硫酸，此時天平處于平衡狀態，然后分別向兩只燒杯中加入等質量的Na₂CO₃和NaHCO₃粉末，反應物放在一起不反應的狀態時，天平是平衡的，指針的偏轉主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關鍵所在，所以可計算相同質量的Na₂CO₃和NaHCO₃完全反應放出二氧化碳質量的大小，天平的指針會偏向質量大（下沉）的一方．

解答解：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸鈉，溶液質量的變化．
Na₂CO₃～CO₂↑ 溶液質量增加（△m）
106     44         62
106g               62g
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，根據化學方程式，利用關系式法計算加入碳酸氫鈉，溶液質量的變化．
NaHCO₃～CO₂↑ 溶液質量增加（△m）
84     44       40
106g             m
m=$\frac{106g×40}{84}$=50.5g，所以加入碳酸鈉一端溶液質量增重大，故放Na₂CO₃的一端托盤下沉，
故選：A．

點評本題是比較抽象的根據化學方程式的計算，解本題的關鍵是分析左右兩盤實際質量的變化，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

在容積為100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發生反應N₂O₄（g）?2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．反應的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N₂O₄）為0.0010mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①

②核磁共振氫譜顯示A苯環上有四種化學環境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問題：
（1）由C生成D的化學方程式為

．
（2）由F生成G的化學方程式為：

．
（3）H的結構簡式為

．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和與兩個A中完全一樣的官能團又可發生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）

．
（5）由苯酚和已有的信息經以下步驟可以合成化合物

反應條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結構簡式為

，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．

隨著我國工業化水平的不斷發展，研究空氣污染、廢水處理等問題成為重要課題．
（1）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：
①SCR技術中的氧化劑為NO、NO₂
②當NO₂與NO的物質的量之比為1：l時，與足量氨氣在一定條件下發生反應．該反應的化學方程式為2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O．當有3mol電子發生轉移時，則參與反應的NO的物質的量為0.5mol．
（2）電鍍廢水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液顯堿性的原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用離子方程式表示）；HCN的K_a=6.17×10^-10，用NaOH溶液調節含CN^-的廢水至pH=9，此時廢水中c（CN^-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）室溫下有如下數據：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鑒別CaC₂O₄和CaCO₃兩種白色固體的實驗現象是一種固體溶解同時產生氣泡逸出，另一種固體無現象；
②向0.6mol•L^-1的NaCO₃溶液中加入足量CaC₂O₄粉末后（忽略溶液體積變化），充分攪拌，發生反應：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄ （s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），靜置后沉淀轉化達到平衡，此時溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考慮其他諸如水解之類副反應）為0.4 mol•L?¹．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，H₂SO₃及其鈉鹽的溶液中，H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物質的量分數（α）隨溶液pH變化關系如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	溶液的pH=5時，硫元素的主要存在形式為HSO₃^-
	B．	當溶液恰好呈中性時：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
	C．	向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，$\frac{{c（{HSO_3^-}）}}{{c（{SO_3^{2-}}）}}$的值增大
	D．	向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α（HSO₃^-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸，化學方程式為PCl₃+3H₂O═H₃PO₃+3HCl．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H₂PO₃^-+H⁺．
①某溫度下，0.10mol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．該溫度下上述電離平衡的平衡常數K=8.3×10^-3（H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字．）
②根據H₃PO₃的性質可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH＞7 （填“＞”、“=”或“＜”）．離子濃度由大到小的順序是C（Na⁺）＞C（HPO₃^2-）＞C（OH^-）＞C（H₂PO₃^-）＞C（H⁺）；
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為H₃PO₃+I₂+H₂O═2HI+H₃PO₄．
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：

①陰極的電極反應式為2H⁺+2e^-═H₂↑
②產品室中反應的離子方程式為HPO₃^2-+2H⁺═H₃PO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖是某化學興趣小組制備PCl₃的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P（過量）+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₃；2P+5Cl₂（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl₅
PCl₃	-112	75.5	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105.3	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應．
（5）堿石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染環境；防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度（答出一條即可）．
（6）PCl₃粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷（化學式用P表示）經加熱除去PCl₅的化學反應方程式為3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃純品．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeCl₂酸性溶液放在空氣中變質：2Fe²⁺+4H⁺+O₂═2Fe³⁺+2H₂O
	B．	用酸性K₂Cr₂O₇溶液檢驗酒精：3CH₃CH₂OH+2Cr₂O₇^2-+13H⁺═4Cr³⁺+11H₂O+3CH₃COO^-
	C．	用惰性電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	D．	鋼鐵發生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺