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【題目】某研究小組按下列合成路線合成鎮痛藥芬太尼:

已知:

請回答:

(1)化合物C的結構簡式是________

(2)下列說法正確的是_________

A.B→D的反應類型為加成反應

B.F和G都能與碳酸氫鈉溶液反應

C.芬太尼的分子式為C19H23N2

D.將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH,對芬太尼的結構無影響

(3)寫出E→F的化學方程式__________________

(4)寫出符合下列條件的H的所有同分異構體________

①含有 ②含結構,且此環上無其它支鏈

③苯環上的一氯代物只有2種

(5)已知:,設計以環己酮()和苯胺()為原料合成有機物(用流程圖表示,其他無機試劑任選)。_____

【答案】 CH2=CH-COOCH3 AD

【解析】根據已知條件,以及合成鎮痛藥芬太尼的合成路線,由可知:A為:CH2=CH-COOH、C為:CH2=CH-COOCH3;由可知B為:、D為:;由C+D生成E,可知E為:

可知F可知G根據以上分析可解答下列問題

(1)化合物C為丙烯酸甲酯,C的結構簡式是CH2=CH-COOCH3。答案為:CH2=CH-COOCH3

(2)A. B為:、D為:則由B生成D的反應為加成反應,A正確;B. F沒有羧基不能與碳酸氫鈉溶液反應,G有羧基能與碳酸氫鈉溶液反應,B錯誤;C.芬太尼的分子式為C19H24N2,C錯誤;D. 將A→C過程中的CH3OH改為C2H5OH,從合成路線的最終結果來看,對芬太尼的結構無影響,D正確。答案為:AD

(3)E為:

、 F

E在一定條件下生成F的反應為:

答案為

(4)符合①含有 ②含結構,且此環上無其它支鏈③苯環上的一氯代物只有2種,這三個條件的H的同分異構體有四種,結構簡式分別為:

答案為

(5)己酮和苯胺在一定條件下可生成

在NaBH4的作用下可生成在一定條件下生成。以上過程用流程圖表示如下:

答案為:

練習冊系列答案
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【題目】下列敘述中,正確的是(
A.在氧化還原反應中,肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原
B.得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強
C.陽離子只有氧化性,陰離子只有還原性
D.有單質參加的反應不一定屬于氧化還原反應

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【題目】下列實驗操作正確的是(
A.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發現取量過多,為了不浪費,又把多余的試劑倒入原試劑瓶中
B.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
D.用萃取的方法分離汽油和煤油

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【題目】對化學反應速率與化學反應限度的敘述,不正確的是(  )

A.當化學反應達到最大限度時反應速率為0

B.同一化學反應,若反應條件不同,限度可能不同

C.化學反應達到限度時,正逆反應速率相等

D.化學反應的限度與時間的長短無關

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【題目】燃煤煙氣中含有大量SO2和NO。某科研小組研究臭氧氧化-堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、浯化能數據如下:

反應I: NO(g)+O3(g) NO2(g)+ O2(g) △H1=-200.9kJ/mol' Ea1=3.2 kJ/mol.

反應Ⅱ:SO2(g))+ O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol

已知該體系中溫度80℃以上臭氧發生分解反應:2O3(g) 3O2(g) 請回答:

(1)已知反應I在低溫下自發進行,則該反應的熵變△S___________0(填“大于”或“小于”)。

(2)其它條件不變,每次向反應器中充入含1.0 mol NO、10 mol SO2的模擬煙氣和2.0 molO3,改變溫度,反應相同時間后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示:

①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數據分析其可能原因_________

②100℃、反應相同時間t時O3的分解率達10%,則體系中剩余O3的物質的量是______mol。

③下列說法正確的是_______

A.P點一定為平衡狀態點

B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零

C.其它條件不變,若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率

D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續步驟堿吸收可以有效脫硫

(3)150℃條件下,向反應器中充入含1molNO、1molSO2的模擬煙氣,在圖2中分別畫出NO和SO2的物質的量隨O3量的變化曲線。________

(4)工業上可以通過電解NO制備NH4NO3,原理如圖3所示。寫出電解過程陽極的電極反應式_______

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【題目】現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g,與100mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計,填空時可以用帶字母的式子表示。)

(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為__________________

(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸中HCl的物質的量為_____________mol;

(3)如果鹽酸過量,生成CO2的體積為______________L;

(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余,鹽酸不足量,要計算生成CO2的體積,還需要知道_______________

(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合,則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是________________________________

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C.FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續煮沸至生成紅褐色液體即可

D.FeCl3溶液滴入沸水中,并繼續煮沸至生成紅褐色沉淀即可

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【題目】計算題(寫出計算過程)

在標準狀態下,有體積為4.48L的氯化氫,溶于水得到1L溶液(為鹽酸)。請計算:

(1)該鹽酸中HCl的物質的量是多少?

_________________

(2)Cl-物質的量是多少?溶液H+物質的量濃度是多少?

_________________

(3)若該鹽酸密度為ρ g/cm3,則溶質的質量分數為多少?(用含ρ式子表示)

_________________

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【題目】下列各組物質分類正確的是(

氧化物

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純堿

硫酸鈣

氧化鐵

B

鹽酸

燒堿

純堿

氧化鈣

C

碳酸

硫酸鈣

碳酸鈉

干冰

D

干冰

苛性鈉

食鹽

石灰石


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習冊答案
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