Question

20．用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸，有下列儀器：
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL燒杯  D．玻璃棒  E．托盤天平F.100mL容量瓶G．膠頭滴管
（1）配制過程中需要用到的儀器有BCDFG
（2）下列操作，對最后所得溶液的物質的量濃度有無影響（填偏高、偏低、不變）
①將濃硫酸稀釋后立即注入容量瓶，最后所得溶液的物質的量濃度偏高
②容量瓶中有少量蒸餾水，最后所得溶液的物質的量濃度不變
③搖勻后發現液面低于刻度線，又加水到刻度線，最后所得溶液的物質的量濃度偏低．

Answer 1

分析 （1）根據實驗操作的步驟（計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作）確定所用儀器來解答；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$進行分析：
①濃硫酸稀釋后放出大量的熱，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，導致所配溶液體積偏小；
②容量瓶最后需要用水定容；
③搖勻后發現液面低于刻度線是正常的．

解答 解：（1）用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸的順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，
根據c（濃硫酸）×V（濃硫酸）=c（稀硫酸）×V（稀硫酸）計算濃硫酸的體積，18.4mol/L×V（濃硫酸）=1mol/L×0.1L，V（濃硫酸）=0.005L=5mL，則用10mL量筒量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻，所以儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：BCDFG；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$進行分析：
①濃硫酸稀釋后放出大量的熱，未冷卻至室溫就轉移入容量瓶，導致所配溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：偏高；
②容量瓶中有少量蒸餾水，對配制溶液無影響，故答案為：不變；
③搖勻后發現液面低于刻度線是正常的，再加水則濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．