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10.某粒子用${\;}_{Z}^{A}$Rn-表示,下列關于該粒子的敘述正確的是(  )
A.所含質子數=Z-nB.所含中子數=A-Z+n
C.質量數=A+nD.所含電子數=Z+n

分析 根據元素符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數,中子數=質量數-質子數,核電荷數=質子數=原子序數,陰離子中核外電子數=質子數+電荷數,

解答 解:AZRn-中質子數為Z,質量數為A,中子數=質量數-質子數=A-Z,核電荷數=Z,電荷數為n,核外電子數=質子數+電荷數=Z+n.
A、所含質子數為Z,故A錯誤;
B、所含中子數為A-Z,故B錯誤;
C、所含的質量數為A,故C錯誤;
D、所含電子數為Z+n,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了質子數、質量數、中子數、核外電子數之間的關系,難度不大,明確各量之間的關系是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是(  )
A.CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同
B. 相差一個CH2,互為同系物
C.下列物質的沸點按由低到高順序為:(CH32CHCH3<(CH34C<(CH32CHCH2CH3<CH3(CH23CH3
D.等質量的乙炔、苯、苯乙烯(C8H8)分別完全燃燒,耗氧量相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列微粒中,碳原子都滿足最外層為8電子結構的是(  )
A.乙基(-CH2CH3B.碳正離子[(CH33C+]C.乙炔 (C2H2D.羧基  (-COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列關于元素周期表的敘述正確的是(  )
A.元素周期表中有七行,七個周期,有18列,18個族
B.目前使用的元素周期表中,同一主族的元素最外層電子數相同
C.短周期元素是指1~20號元素,其中大多數為非金屬
D.元素周期表中,元素的種數與對應的原子種數一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁,請你參與并回答有關問題.
甲:用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁.寫出該反應的離子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
乙:根據圖電解裝置制取氫氧化鋁.請回答:
(1)電源中A極是正極,鋁極的電極反應式為Al-3e-=Al3+,;
(2)從原理分析,電解質NaCl的作用是增強導電能力.
丙:利用鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)3固體.
(1)先設計了如下三種方案:
ⅠAl3+→Al(OH)3
ⅡAl→AlO2-→Al(OH)3

從節省原料的角度分析,你認為最合理的方案是Ⅲ.(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)
(2)設計了如下實驗步驟:
①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的儀器有:托盤天平(含砝碼)、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管;
②在燒杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液,再加入足量鋁屑給溶液稍加熱.其作用是除去鋁粉表面的Al2O3,用蒸餾水把鋁屑沖洗,干燥后稱其質量為m1g(全部用于制氫氧化鋁);
③在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g(含m1的式子表示)鋁屑,充分攪拌使鋁屑反應完全;
④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質量的鋁屑,充分攪拌使鋁屑反應完全.該反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合,得到氫氧化鋁白色沉淀;
⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)3固體m2g.
試計算此實驗中Al(OH)3的產率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

15.現有A、B、C、D、E、F六種有機物,它們的轉化關系如圖所示(圖中部分反應條件及生成物沒有全部寫出).已知:液體B能發生銀鏡反應,氣體D的相對分子質量為28.

(1)A、B、C的結構簡式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br.
(2)B、C中所含官能團的名稱分別是醛基、溴原子.
(3)A到D的反應類型為消去反應.
(4)C→A的反應條件是NaOH的水溶液,加熱.
(5)D→F反應的化學方程式是
(6)在一定的條件下,A與E反應可生成一種具有香味的物質.該反應的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.我國有較長的海岸線,浩瀚的海洋是一個巨大的物質資源和能量的寶庫.目前,世界各國都在研究如何充分利用海洋資源.全球海水中的溴的儲量豐富,約占地球溴總儲量的99%,故溴有“海洋元素”之稱,海水中溴含量為65mg•L-1.其工業提取法有:
(1)空氣吹出純堿吸收法.方法是將氯氣通入到富含溴離子的海水中,使溴置換出來,再用空氣將溴吹出,用純堿溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到單質溴.該方法涉及的反應有:
①Cl2+2Br-=Br2+2Cl- (寫出離子方程式);
②3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑;
③BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (寫出離子方程式);
(2)空氣吹出SO2吸收法.該方法基本同(1),只是將吹出的溴用SO2溶液來吸收,使溴轉化為氫溴酸,然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴.寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.
(3)海水中的氘(含HDO 0.03‰)發生聚變的能量,足以保證人類上億年的能源消費,工業上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO.其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質,在25℃和100℃兩種不同溫度下發生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO.如圖為“硫化氫-水雙溫交換法”所發生的兩個反應中涉及的四種物質在反應體系中的物質的量隨溫度的變化曲線.寫出100℃時所發生的反應的化學方程式H2S+HDO=HDS+H2O;工業上富集HDO的生產過程中,可以循環利用的一種物質是H2S.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.圖示中,E是不溶于水的白色膠狀物質.
則:(1)化學式:A.AlB.AlCl3C.NaAlO2
(2)反應方程式或離子方程式.
①2Al+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2AlCl3
②Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
④Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑤2Al+6H+=2Al3++3H2
⑥Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸,有下列儀器:
A.100mL量筒  B.10mL量筒      C.50mL燒杯  D.玻璃棒  E.托盤天平F.100mL容量瓶G.膠頭滴管
(1)配制過程中需要用到的儀器有BCDFG
(2)下列操作,對最后所得溶液的物質的量濃度有無影響(填偏高、偏低、不變)
①將濃硫酸稀釋后立即注入容量瓶,最后所得溶液的物質的量濃度偏高
②容量瓶中有少量蒸餾水,最后所得溶液的物質的量濃度不變
③搖勻后發現液面低于刻度線,又加水到刻度線,最后所得溶液的物質的量濃度偏低.

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