木炭屑與濃HNO3共熱，產生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導入適量蒸餾水中再導入石灰水中，將第二份氣體直接導入石灰水中，則石灰水的變化可能是（ ）
A．①不變渾濁②變乳白色 B．①變乳白色②不變渾濁
C．①變乳白色②變乳白色 D．①不變渾濁②變淺黃色
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省秦皇島市盧龍縣高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的離子的結構示意圖與Mg2+相同，則下列說法正確的是
A．該元素一定在第三周期
B．該元素一定在第二周期
C．若該離子是陽離子，則該元素一定在第三周期
D．若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某元素的原子核外有三個電子層，最外層有b個電子，下列對該元素的敘述正確的是 ( )
A．該元素原子核內質子數為8＋b
B．b≥4時形成的單質均為絕緣體
C．隨著b數字的增大(b＜8)，元素的原子半徑逐漸減小
D．隨著b數字的增大，元素單質的還原性增強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）
A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E五種元素從左到右按原子序數遞增（原子序數為5個連續的自然數）的順序排列如下：
A | B | C | D | E |
下列說法正確的是（ ）
A．E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2價
B．A(OH)n為強堿時，B(OH)m也一定為強堿
C．HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強
D．HnCOm為強酸時，E的單質一定有強還原性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．
（1）在濾液A中加入漂白液，生成紅褐色沉淀，濾液A、B顯酸性．
①濾液A中加入漂白液，發生氧化還原反應生成紅褐色沉淀，用離子方程式表示為：
②使濾液B中的鋁元素以沉淀析出，可選用的最好試劑為 （填代號）．
A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（2）由濾液B制備少量無水AlCl3
①由濾液B制備氯化鋁晶體（將AlCl36H2O）涉及的操作為： 、冷卻結晶、 （填操作名稱）、洗滌．
②將AlCl36H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填序號）．
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性
（3）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
污水處理的主要方法有：①中和法 ②化學沉淀法 ③氧化還原法 ④過濾法
其中屬于化學變化的是
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關同分異構體數目的敘述錯誤的是（ ）
A．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種
C．對三聯苯
的一溴取代物有3種
D．菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成 5種一硝基取代物
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練五化學試卷（解析版） 題型：實驗題
己二酸
是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位．實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：
可能用到的有關數據如下：
物質 | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | 相對分子質量 |
環己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度3.6g，可混溶于乙醇、苯 | 100 |
乙二酸 | 1.36g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃時，1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇，不溶于苯 | 146 |
實驗步驟如下：
I、在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環己醇。
Ⅱ、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。
Ⅲ、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。
IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
V、粗產品經提純后稱重為5.7g。
請回答下列問題：
（1）滴液漏斗的細支管a的作用是_____________，儀器b的名稱為_____________。
（2）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：_____________、_____________。
（3）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則。可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：_____________。
（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和_____________洗滌晶體。
（5）粗產品可用_____________法提純(填實驗操作名稱)．本實驗所得到的己二酸產率為_____________。
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