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4．一定條件下反應：R₂O₇^n-+3S^2-+14H⁺═2R³⁺+3S+7H₂O．則R₂O₇^n-中R的化合價是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析分析反應中各元素化合價變化，依據氧化還原反應得失電子守恒，判斷R元素化合價．

解答解：在反應：R₂O₇^n-+3S^2-+14H⁺═2R³⁺+3S+7H₂O，設R₂O₇^n-中R的化合價為+x，則R變價數目為：（x-3）×2；反應中-2價硫升高為0價，化合價升高數目為：3×[0-（-2）]，依據氧化還原反應得失電子守恒，：（x-3）×2=3×[0-（-2）]，解得x=6，
故選：D．

點評本題以氧化還原反應為載體考查元素化合價判斷，根據電荷守恒、離子中各元素化合價的代數和分析解答即可，側重考查分析計算能力，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H＞0
將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入該密閉容器10min時有0.1mol CO生成，則10min內該反應的平均速率υ（H₂）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖．
①該反應的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂反應生成CH₃OH（g），達到平衡時CO的轉化率為80%，此時容器內的壓強為開始時的0.6倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實驗室常用加熱KClO₃和MnO₂的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑反應結束后，若要回收催化劑MnO₂，需經歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質區別是分散質的直徑大小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/（kJ•mol^-1）	436	343	1 076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數K隨溫度變化關系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應Ⅰ正反應為放熱反應，平衡常數隨溫度升高而減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．體積為VL、密度為ρg/cm³的某溶液中，含有摩爾質量為M的溶質的質量是m．若此溶液中溶質的物質的量濃度為c，溶質的質量分數為w，則下列各表示式中，正確的是（　　）

A．

c=$\frac{ρ•w}{M}$

B．

c=$\frac{ρ•M}{w}$

C．

c=$\frac{M}{m•V}$

D．

c=$\frac{m}{M•V}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質既是電解質又能導電的是（　　）

A．

NaCl晶體

B．

液態HCl

C．

熔融的KNO₃

D．

Na₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．將正確答案填寫在橫線上
人體血紅蛋白分子中含有Fe²⁺，正是這些Fe²⁺使血紅蛋白分子具有載氧功能．亞硝酸鈉（NaNO₂）可將人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉化為Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結合能力，反應過程中Fe²⁺發生氧化反應，說明亞硝酸鈉具有氧化性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，說明維生素C具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質的量濃度相同的是（　　）

	A．	150mL　0.5　mol/L　MgCl₂溶液		B．	100mL　1.0mol/L　HCl溶液
	C．	250mL　1.5mol/L　NaCl溶液		D．	300　mL　0.25mol/L　CaCl₂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，酸性強于碳酸，熔點為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫出乙二酸的電離方程式H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO₃溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍，F中粉末變紅．據此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產生了H₂O，D的作用是除去混合氣體中的CO₂，乙二酸分解的化學方程式為H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．

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