Question

【題目】試根據氧化還原反應：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2設計原電池，并畫出裝置圖________________，指出電解質溶液是________________，負極是________________，電極反應式為__________________，正極是___________，電極反應式為____________。

Answer 1

【答案】 FeCl3溶液 Cu Cu－2e－=Cu2＋ 石墨 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋

【解析】

氧化還原反應中的氧化劑在正極反應，還原劑在負極反應。根據化學方程式可知，銅作負極，FeCl3為電解質，正極選用不與FeCl3反應但能導電的物質，據此進行分析。

反應“Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2”可知，反應中銅被氧化，應為原電池負極，失電子而被氧化，電極反應為Cu-2e-=Cu2+；正極應為活潑性比Cu弱的金屬或非金屬材料，Fe3+在正極得到電子而被還原，電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，電解質溶液為FeCl3；銅做負極，石墨做正極，裝置圖為：；

故答案是：；FeCl3溶液；Cu④Cu－2e－=Cu2＋；石墨；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋。

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