Question

燃燒熱是指一定條件下1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量。已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2 O₂（g）====CO₂（g）ΔH =" -283.0" kJ·mol^-1
②H₂（g）+ 1/2O₂（g）====H₂O（g）ΔH =" -241.8" kJ·mol^-1
則下列說法正確的是

1. A.
   由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H₂O（g）="===" CO₂（g）+H₂（g）ΔH =" -41.2" kJ·mol^-1
2. B.
   H₂的燃燒熱為241.8 kJ·mol^-1
3. C.
   H₂（g）轉變成H₂O（g）的化學反應一定要釋放能量
4. D.
   根據②推知反應H₂（g）+1/2O₂（g）="===" H₂O（l）ΔH > -241.8 kJ·mol^-1

Answer 1

A
試題分析：根據蓋斯定律可知，①－②即得到CO（g）+H₂O（g）＝ CO₂（g）+H₂（g）ΔH = －41.2 kJ·mol^-1，A正確；B不正確，氫氣的穩定產物應該是液態水；氫氣燃燒是放熱反應，C不正確；由于氣態水的能量高于液態水的能量，所以氫氣燃燒生成液態水時放熱多，但放熱越多，△H越小，D不正確，答案選A。
考點：考查反應熱的計算、熱化學方程式的書寫等
點評：該題容易錯選D。由于△H是帶有正負號的，所以在比較時應該帶著符號進行比較。即對于放熱反應來講，放熱越多，△H越小。