Question

常溫時，將V₁mL c₁mol?L^-1的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂moL?L^-1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是（　　）

A．若混合溶液的pH＜7，則c₁V₁一定大于c₂V₂

B．若混合溶液的pH=7，則c₁V₁一定等于c₂V₂

C．若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁一定等于c₂V₂

D．若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁一定小于c₂V₂

Answer 1

分析：醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，根據(jù)溶液的酸堿性情況來判斷酸和堿的物質(zhì)的量的大小．

解答：解：A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，若混合溶液的pH＜7，則一定是酸過量，所以則c₁V₁一定大于c₂V₂，故A正確；
B、若混合溶液的pH=7，則溶液顯示中性，而c₁V₁等于c₂V₂時，所得溶液時醋酸鈉溶液，顯示堿性，不相符，故B錯誤；
C、若混合溶液的pH＞7，可以是酸堿恰好反應(yīng)，還可以是堿過量，所以c₁V₁等于c₂V₂或是c₁V₁小于c₂V₂，故C錯誤；
D、若混合溶液的pH＞7，可以是酸堿恰好反應(yīng)，還可以是堿過量，所以c₁V₁等于c₂V₂或是c₁V₁小于c₂V₂，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是一道關(guān)于酸堿混合以后離子濃度大小以及溶液酸堿性判斷的知識題目，綜合性較強(qiáng)，難度大．