Question

2．用N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A． 在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO₂混合后氣體分子數為0.75N_A
• B． 常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合氣體中含有的原子數為3 N_A
• C． 0.1molAlCl₃完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．l N_A個膠體粒子
• D． 1.0 L1.0 mol．L^-lNa₂ SiO₃水溶液中含有的氧原子數為3 N_A

Answer 1

分析 A、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮部分轉化成四氧化二氮；
B、C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體；
D、Na₂ SiO₃水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子．

解答 解：A、在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O₂混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，所以氣體分子數小于0.75N_A，故A錯誤；
B、C₂H₄和C₄H₈的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為1mol，則含有3N_A個原子，故B正確；
C、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個數小于0.1N_A個，故C錯誤；
D、Na₂ SiO₃水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數大于3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．