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13．在化學反應A+B=C+D中，若12gA與適量的B恰好完全反應，生成28gC和2gD，則參加反應的B的質量為（　　）
A．8gB．18gC．28gD．30g

分析 根據質量守恒定律：m（A）+m（B）=m（C）+m（D），據此計算參加反應B的質量．

解答 解：根據質量守恒定律：m（A）+m（B）=m（C）+m（D），故12g+m（B）=28g+2g，解得m（B）=18g，故選：B．

點評 本題考查化學方程式計算，涉及質量守恒定律定律，比較基礎，注意從宏觀質量與微觀原子數目理解質量守恒定律．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
[A]$→_{反應①}^{+X一定條件}$[B]$→_{反應②}^{+X一定條件}$[C]

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是de．
a．S         b．N2        c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+．
（3）A還可以是氨氣，氨氣分子的空間構型是三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在101kPa時，測得氫氣燃燒的熱化學方程表示式如下：
①2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-571.6kJ/mol
②2H2（g）+02（g）═2H20（g）△H=-483.6kJ/mol
則H2的燃燒熱為（　　）
A．-285.8kJ/molB．285.8kJ/molC．-241.8 kJ/molD．241.8kJ/md

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是（　　）
A．NA個SO2分子所占的體積約為22.4L
B．2.3g金屬鈉變為鈉離子時失去的電子數目為0.1NA
C．18g水所含的電子數目為NA
D．標準狀況下，0.3molCO2中含氧分子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列變化中，肯定發生了化學變化的是（　　）
A．干冰升華B．石油分餾C．粗鹽潮解D．高梁釀酒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據氧化鐵的化學式Fe2O3計算；
（1）Fe2O3的相對分子質量；
（2）Fe2O3中各元素的質量比；
（3）Fe2O3中鐵元素的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列一種變化與其它三種變化有本質區別，這種變化是（　　）
A．碳燃燒產生氣體B．硫燃燒產生氣體
C．高錳酸鉀加熱產生氣體D．水加熱產生氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A．在標準狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數為0.75NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數為3 NA
C．0.1molAlCl3完全轉化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個膠體粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據反應：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-．回答下列問題．
（1）試判斷離子的還原性由強到弱的順序是B（填字母）
A．Br-、Fe2+、I-B．I-、Fe2+、Br-C．Br-、I-、Fe2+D．Fe2+、I-、Br-
（2）某溶液中含有Br-、Fe2+、I-，為了氧化I-而不影響Br-和Fe2+，選用的氧化劑是FeBr3為了氧化Fe2+，I-而不影響Br-，選用的氧化劑是Br2．試判斷鐵與單質溴反應的產物FFeBr3，理由是氧化性Br2＞Fe3+；鐵與單質碘反應的產物是FeI2，理由是氧化性Fe3+＞I2．
（3）I2與Br-能否發生反應？否，理由是氧化性Br2＞I2．

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