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根據熱化學方程式:P4(白磷)====4P(紅磷);ΔH=-29.2 kJ·mol-1，下列說法正確的是（    ）

A.白磷較氮氣性質活潑,所以在一定條件下磷元素的非金屬性較氮元素強

B.白磷和紅磷間的相互轉化是物理變化

C.紅磷通常比白磷穩定

D.白磷的分子空間構型呈正四面體,而紅磷則是單原子分子

C


解析:

A.磷的非金屬性弱于氮，錯誤；B.白磷和紅磷間的相互轉化是化學變化，錯誤；C.能量越低，物質越穩定，故正確；D.紅磷是一個鏈狀結構的分子,故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．

根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應達到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5．原因是
兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解
兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產率，防止產物分解
．
（4）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．
根據上圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+
3
2
Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
．
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93kJ?mol-1

（3）P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的△H3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態．分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
不變
不變
，原因是
加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
加入催化劑，改變反應的途徑，降低反應所需的活化能
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
反應中的能量變化只與起態、終態有關，與反應的途徑無關
反應中的能量變化只與起態、終態有關，與反應的途徑無關
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態．分析圖中信息，回答下列問題：
（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
．在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1
減小
減小
，E2
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？
無影響
無影響
，原因是
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
催化劑只降低反應所需的活化能，不能改變反應物的總能量和生成物總能量之差，即反應熱不變
．
（2）圖二是紅磷P（s）和Cl2（g）發生反應生成PCl3（g）和PCl5（g）的反應過程與能量關系圖（圖中 的△H表示生成1mol產物的數據）．根據圖二回答下列問題：
①P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
P（s）+Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306KJ/mol
．
②P（s）和Cl2（g）分兩步反應生成1molPCl5（g）的△H1與P（s）和Cl2（g）一步反應生成1molPCl5（g）的△H2關系是：△H2
等于
等于
△H1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
根據蓋斯定律可知，如果一個化學反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的
．

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科目：高中化學 來源：2013屆山東省高二上學期模塊檢測化學試卷 題型：填空題

（12分）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。分析圖中信息，回答下列問題：

（1）圖一是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示

意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式__________________________________

在反應體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_________，E2________（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響?_______________，

原因是_                                                                   

（2）圖二是紅磷P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程與能量關系圖(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。根據圖二回答下列問題：

  ① PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的熱化學方程式                          

② P(s)和Cl2(g)分兩步反應生成1molPCl5(g)的△H1與P(s)和Cl2(g)一步反應生成1molPCl5(g)

的△H2關系是：△H2______      △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是

                                                                        

 

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