已知三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存，要將I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—，則可加入的試劑是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(25 ℃) | Ka＝1.77 ×10－4 | Ka＝4.0 ×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關系為______________________。
(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為____________________。
(3)少量CO2通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______________。
(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為__________________。
（Ⅱ）某小組運用工業上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。
①該電解槽中通過陰離子交換膜的離子數_______（填“>”“<”或“一”）通過陽離子交換膜的離子數；
②圖中a、b、c、d分別表示有關溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序為 _____________；
③電解一段時間后，B出口與C出口產生氣體的質量比為______________。
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科目：高中化學 來源：河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型：選擇題
下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）
①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣
②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣
③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HCl)過多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+
C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
D. Fe3+與I-反應的離子方程式為：Fe3++2I-= Fe2++ I2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
根據反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：
(1)氧化產物是__________，還原產物是________。
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是_____________ mol ，電子轉移數目約為________個。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
請回答下列問題：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是：______________________________。
（2）漂白粉的有效成分是NaClO,請完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：_______________________
□Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是____________（不用考慮化學式中各元素的排列順序）。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為________________。
Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 |
沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 |
開始溶解的pH | — | 10.5 |
（5）假設各步轉化均完全，分析圖中數據可知：菱鋅礦粉中ZnCO3的質量是_____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A. Na與氧氣反應因氧氣用量不同，產物不同
B. Na2O和Na2O2中陽陰離子物質的量之比均為2:1
C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿
D. Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿，它們都屬于堿性氧化物
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，需經過制取NH3、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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