鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是化學中常見的物質，四種物質間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 ( )
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A. 某物質的溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：①>②>③>④
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡： AgCl(s) 
Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：計算題
按要求填空：
（1）0.2molO3和0.3molO2的質量___________（選填“相等”、“不相等”或“無法判斷”），分子數之比為__________，所含原子數之比為___________，在相同條件下的體積之比為_____________。
（2）73gHCl氣體中含有_____________個分子，標準狀況下占有的體積為_____________L。
（3）相同物質的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl的沉淀的質量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為__________。
（4）標準狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg•mL，溶液中溶質的質量分數為ω，物質的量濃度為cmol•L-1，則ω=__________（任寫一種表達式）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是
A. 使用水銀溫度計測量燒杯中的水的溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約
處，手持試管夾長柄末端進行加熱
C. 燃著的酒精燈翻倒，酒精灑到桌面并且燃燒，為了人身安全，應立即撤離現場
D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端并緩慢旋進塞孔中
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知三個氧化還原反應：
①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3
③2KMnO4+16HCI（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存，要將I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—，則可加入的試劑是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“納米材料”(1nm=10-9m)已廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中。有以下敘述：
①所得物質一定是溶液，
②能全部透過半透膜，
③有丁達爾現象，
④所得液體可以全部透過濾紙。
對所得分散系的上述敘述正確的是
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗能達到預期目的的是
編號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 向某待測液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液變為血紅色 | 證明該待測液中一定含有Fe2+ |
B | 向某待測液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 | 證明該待測液中一定含有CO32- |
C | 把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液變成黃色 | 證明H2O2氧化性大于Fe3+ |
D | 向Al(0H)3沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀都會溶解 | 證明Al(0H)3是兩性氫氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等，以工業碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數為97.0%～103.0%)的主要流程如下：
已知：
氫氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Al（OH）3 | |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時的pH | 7.8 |
完全沉淀時的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時的pH | 10.8 |
（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。
（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
（3）過濾時需用的比玻璃器有__________。
（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發時水解；③_______。
（5）蒸發結晶要保持在160℃的原因是__________。
（6）測定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為_______。（保留四位有效數字）
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省長沙市高二下學期第一次模塊檢測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
咖啡酸苯乙酯
是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發生如下轉化。
請回答下列問題：
（1）A分子中的官能團是_____________________。
（2）E→M的反應類型為________；B→C的反應類型為__________。
（3）高分子化合物M的結構簡式是____________________。
（4）寫出A→B反應的化學方程式：_____________________。
（5）A的同分異構體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構體有________種。
①苯環上只有兩個取代基 ②能發生銀鏡反應
③能與碳酸氫鈉溶液反應 ④能與氯化鐵溶液發生顯色反應
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