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3．2mol氫氣分子和2mol氦氣分子一定具有相同的（　　）

A．

原子數

B．

物質的量

C．

中子數

D．

體積

分析氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，且氫氣和氦氣分子中含有中子數不同，二者物質的量相等，根據N=nN_A可知二者含有原子數、中子數一定不相等；沒有告訴在相同條件下，則二者體積不一定相同，據此進行解答．

解答解：A．氫氣為雙原子分子，氦氣為單原子分子，物質的量相同的H₂和He，二者原子數一定不同，A錯誤；
B.2mol氫氣分子和2mol氦氣分子的物質的量都是2mol，故B正確；
C．H₂不含中子，而1 mol He含2 mol中子，物質的量相同的二者含有中子數不同，故C錯誤；
D．未表明溫度和壓強條件，無法比較體積大小，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了物質的量的計算，題目難度不大，明確稀有氣體為單原子分子為解答關鍵，注意氫氣分子中不含中子，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案

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①四種氣體所含有的分子數②③①④，
②四種氣體所含有的原子數①③②④．

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（3）在NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-（用離子方程式表示）
（4）污水及自來水處理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的；．
使用時發現Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調節pH，使生成的Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
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①硫酸鋁和氨水 ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸 ③硫酸鋅和氫氧化鈉 ④硫酸鋅和氨水．

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18．已知98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol•L^-1，試判斷49%的H₂SO₄的物質的量濃度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用 N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在 lmol/L 的 AlCl₃溶液中，A1³⁺的個數小于N_A
	B．	1 mol 碳烯（：CH₂）中含有電子數為8N_A
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（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為，用O2濃度變化來表示的反應速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為。