Question

11．（1）鎂燃燒不能用CO₂滅火，用化學方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的化學方程式Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．
（3）在NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-（用離子方程式表示）
（4）污水及自來水處理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的；．
使用時發現Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調節pH，使生成的Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（5）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH₃）₄²⁺，則下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是②③④．
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水．

Answer 1

分析 （1）鎂能在二氧化碳中燃燒；
（2）酸性環境下過氧化氫氧化銅生成銅離子；
（3）NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，以此來解答；
（4）鐵離子水解生成膠體，可凈化水；酸性溶液中抑制鐵離子的水解，酸性條件下亞鐵離子與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，以此來解答；
（5）與量有關的反應，現象不同，可利用相互滴加的實驗方法鑒別，以此來解答．

解答 解：（1）鎂能在二氧化碳中燃燒，化學方程式為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，反應生成硫酸銅和水，化學方程式：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；
故答案為：Cu+H₂SO₄+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O；
（3）NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應為AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）Fe₂（SO₄）₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的；
使用時發現Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物；
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調節pH，使生成的Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃，第一步反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的；因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（5）①硫酸鋁和氨水的反應與量無關，改變滴加順序均生成白色沉淀，不能鑒別，故不選；
②偏鋁酸鈉和稀鹽酸反應與量有關，鹽酸足量不生成沉淀，鹽酸少量生成白色沉淀，改變滴加順序現象不同，能鑒別，故選；
③硫酸鋅和氫氧化鈉的反應與量有關，NaOH不足生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，改變滴加順序現象不同，能鑒別，故選；
④硫酸鋅和氨水的反應與量有關，氨水不足生成白色沉淀，氨水過量沉淀溶解，改變滴加順序現象不同，能鑒別，故選；
故答案為：②③④．

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應及現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意習題信息及元素化合物知識的應用，題目難度不大．