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已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（（   ）
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4
A
H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即為5mol,設(shè)混合氣體中n(H2)為Xmol，反應(yīng)放出的熱量為Y kJ, 那么n(CH4)為(5－X)mol,根據(jù)熱化學(xué)方程式可列方程
2：571.6=X：Y
1：890=（5-X）：(3241.6-Y)
解此方程組，可得X，進(jìn)而可求得X：（5-X）=2：3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．同溫同壓下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常溫和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
B．在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)放熱，△H>0
C．已知C(s)+1/2O2(g)="CO(g);" △H =-110.5kJ·mol-1，則碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是△H =-110.5kJ·mol-1
D．新能源應(yīng)具有資源豐富、可再生、無(wú)污染或少污染等特點(diǎn)。如太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕芎蜕镔|(zhì)能等新能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下說(shuō)法不正確的是（   ）
A．利用太陽(yáng)能將水轉(zhuǎn)化為氫能的設(shè)想理論上是可行的
B．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量
C．燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D．原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)A + B =" C" + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是
A．△H <0 △S >0B．△H >0 △S >0C．△H <0 △S <0D．△H >0 △S <0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氯氣中燃燒
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列變化過(guò)程屬于吸熱反應(yīng)的是（   ）
(1) 液氨汽化 (2) 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?(3) 濃硫酸稀釋 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸堿中和生成水  (6) FeCl3溶于水顯酸性
A．(1) (2) (6)B．(1) (2) (4) (6)C．(2) (5) (6)D．(2) (4) ( 6)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A．在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能表示分子的個(gè)數(shù)
C．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量
D．所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（5分）已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。
現(xiàn)燃燒0.10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度？〔已知水的比熱容c="4.2" J/(g ℃)〕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。已知：
① CO（g）+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g)  △H=－aKJ·mol-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N2(g)+2CO2(g)  △H=－bKJ·mol-1 (b＞0)
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3.36LCO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)）的整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol，放出的熱量為              KJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H1＝－574KJ·mol-1 ①
②CH4（g）+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H2＝？②
若1molCH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867KJ，則△H2=                   。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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