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下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是
A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氯氣中燃燒
C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
D
鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，氫氣在氯氣中燃燒是放熱反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)放熱，氫氧化鋇與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以答案選D。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)C + O2 ="=" CO2為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C．反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量
D．無法確定反應(yīng)物的總能量和生成物的總能能量的相對大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C．舊化學鍵斷裂吸收的能量與新化學鍵形成所釋放能量的相對大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D．吸熱反應(yīng)在常溫下不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
① CH4 (g)+4NO2 (g)="4NO" (g) +CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝―574 kJ·mol－1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)      △H＝―1160 kJ·mol一1
下列選項正確的是    （  ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ；△H＝―867 kJ·mol－1
B．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ
C．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子為3.2 mol
D．若用標準狀況下2.24L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①101 kPa時，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ/mol 
下列結(jié)論正確的是
A．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3<ΔH1
B．若碳的燃燒熱用ΔH3來表示，則ΔH3>ΔH1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；
CH4 (g)+2O2(g)＝CO2＋2H2O(l)   ；
現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O（l），若實驗測得反應(yīng)放熱3241.6KJ。則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（（   ）
A．2∶3B．1∶3C．1∶1D．1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當1 g氨氣完全分解為氮氣、氫氣時，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)
A．①②　　　　　　　　　B．①③
C．①②③D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是
A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質(zhì)之一。
（1）合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則該反應(yīng)的△H         0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)的壓強為開始時的          倍。
（3）利用甲醇燃料電池設(shè)計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                      ，
②當鋅片的質(zhì)量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2 在標準狀況下的體積為           L。
（4）低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式，其中一種技術(shù)是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO2（g）＋2H2O（l）="=" C2H4（g）＋3O2（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol    
2CO2（g）＋3H2O（l）="=" C2H5OH（1）＋3O2（g）  ΔH＝+1366．8 kJ/mol   
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學方程式                                    。

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