Question

19．下列有關說法中正確的是（　　）

• A． 一定溫度下，在恒容密閉容器中充入等體積的X、Y氣體，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g），一段時間后達到平衡，其他條件不變，再充入0.3mol Z，平衡時Y的體積分數增大
• B． 堿性鋅錳干電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質量減輕130g
• C． 通過測定CH₃COONa溶液和NaHS溶液的pH，可以比較醋酸和氫硫酸酸性的強弱
• D． 將MgCl₂、Mg（OH）₂、MgCO₃三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

Answer 1

分析 A．再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動；
B．原電池中，Zn失電子作負極，負極反應式為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂得電子為正極，正極反應式為2MnO₂+H₂O+2e^-=Mn₂O₃+2OH^-；
C．Na₂S對應的酸是HS^-而不是H₂S，應該根據等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比較CH₃COOH和H₂S的酸性強弱；
D．氯化鎂溶液蒸干得到水解產物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂；

解答 解：A．因該反應前后氣體的體積不變，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡等效，Y的體積分數不變，故A錯誤；
B．根據電池反應Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）﹦Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），消耗1mol的金屬鋅，轉移電子是2mol，所以當外電路中每通過2mol電子，消耗金屬鋅1mol，鋅的質量理論上減小1mol×65g/mol=65g，故B錯誤；
C．Na₂S對應的酸是HS^-而不是H₂S，應該根據等物質的量濃度的 CH₃COONa和NaHS溶液pH比較CH₃COOH和H₂S的酸性強弱，故C錯誤；
D．氯化鎂溶液蒸干得到水解產物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鈉，灼燒得到氧化鎂，將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終所得的固體產物相同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素、原電池原理分析、鹽類水解原理應用等知識點，注意知識的熟練掌握和積累，題目難度中等．