Question

11．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數之和為19．下列說法正確的是（　　）

• A． 單質的沸點：A＞B
• B． B與C不能存在于同一離子化合物中
• C． 氧化物的水化物的酸性：C＜D
• D． 陰離子的半徑：C＞D

Answer 1

分析 A、B、C、D均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則A是H元素，B是N元素，C、D處于第三周期，四元素原子的最外層電子數之和為19，C、D最外層電子數之和是19-1-5=13，最外層電子數只能為6、7，又C原子序數小于D，則C是S元素、D是Cl元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D均為的短周期主族元素，原子序數依次增加，且原子核外L電子層的電子數分別為0、5、8、8，則A是H元素，B是N元素，C、D處于第三周期，四元素原子的最外層電子數之和為19，C、D最外層電子數之和是19-1-5=13，最外層電子數只能為6、7，又C原子序數小于D，則C是S元素、D是Cl元素．
A．H、N元素單質都是分子晶體，分子晶體熔沸點與相對分子質量成正比，氮氣相對分子質量大于氫氣，所以單質的沸點：A＜B，故A錯誤；
B．B是N元素，C是S元素，兩種元素能存在于同一離子化合物中，如硫酸銨中，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性S＜Cl，最高價氧化物的水化物酸性H₂SO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規律，如亞硫酸酸性大于次氯酸，故C錯誤；
D．核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則陰離子的半徑：C＞D，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構和元素性質，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、離子半徑的比較、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關鍵，易錯選項是C，學生容易忽略最高價含氧酸．