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18．下列措施肯定能使化學反應速率增大的是（　　）
A．增加反應物的量B．增大反應體系的壓強
C．降低反應體系的溫度D．使用適宜的催化劑

分析 一般增大反應物的濃度、增大壓強，升高溫度、使用催化劑，化學反應速率加快，以此來解答．

解答 解；A．若反應物為純固體或純液體，增大反應物的量，反應速率不變，故A不選；
B．若反應中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應，則增加壓強，反應速率不變，故B不選；
C．降低溫度，反應速率減小，故C不選；
D．使用適宜的催化劑，降低反應的活化能，可增大反應速率，故D選．
故選D．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意物質的狀態、反應的特點來分析影響反應速率的因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將32g CuO熱到900℃，CuO部分分解為Cu2O，最后固體質量為31.2g．則未分解的CuO與分解的CuO的物質的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：3D．3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．含金屬元素的離子不一定是陽離子
B．一種元素可形成多種離子，但只能是帶同種電荷的離子
C．由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
D．具有相同質子數的粒子都屬于同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　　）
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下：
已知：HCN有劇毒、易揮發．且Ka=6.02×10-10，[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（3）向發生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，
②CNO-被氯氣氧化成無毒的氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
（5）貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結合成穩定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知某合金中除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含的金屬都能通過化學方法檢出．請設計合理的實驗探究該合金中鐵元素的存在．
僅限選擇的用品：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液．已知稀硝酸具有強氧化性，能將Fe氧化為Fe3+
完成以下實驗探究過程：
（1）提出假設
猜想1：該合金中除鋁外，還含有鐵（填名稱，下同）．
猜想2：該合金中除鋁外，還含有銅．
猜想3：該該合金中除鋁外，還含有鐵、銅．
（2）設計實驗方案．基于猜想3設計出實驗方案
（3）實驗過程．根據（2）的實驗方案，補充下表中的實驗操作、預期現象和結論．
步驟實驗方案預期現象和結論
①用藥匙取少許樣品粉末，加入試管A中，再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中，充分反應后，靜置．棄去上層清液，剩余固體備用．粉末部分溶解，并有氣體放出，則合金中一定含有鋁
②向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應后，靜置，取上層清液于試管B中，剩余固體備用．固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，則合金中可能含有
鐵．
③
在試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液 
溶液先變成黃色，加KSCN后顯血紅色，結合②可知，一定含鐵 
④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色，溶液顯藍色，加NaOH溶液后有藍色沉淀產生，則合金中一定含有銅．
探究結論．猜想3成立（填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知CH3COOH與NH3•H2O的電解質強弱程度相當．室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質后由水電離產生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，則加入的物質可能是（　　）
A．NaClB．NaHSO4C．CH3COONaD．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據下列數據，這三種晶體的熔點高低順序是（　　）
物質NaFNaIMgO
離子所帶電荷數112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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同步練習冊答案
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