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18.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是(  )
A.增加反應物的量B.增大反應體系的壓強
C.降低反應體系的溫度D.使用適宜的催化劑

分析 一般增大反應物的濃度、增大壓強,升高溫度、使用催化劑,化學反應速率加快,以此來解答.

解答 解;A.若反應物為純固體或純液體,增大反應物的量,反應速率不變,故A不選;
B.若反應中沒有氣體參加和生成,為溶液中的反應,則增加壓強,反應速率不變,故B不選;
C.降低溫度,反應速率減小,故C不選;
D.使用適宜的催化劑,降低反應的活化能,可增大反應速率,故D選.
故選D.

點評 本題考查影響化學反應速率的因素,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意物質的狀態、反應的特點來分析影響反應速率的因素,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.將32g CuO熱到900℃,CuO部分分解為Cu2O,最后固體質量為31.2g.則未分解的CuO與分解的CuO的物質的量之比為(  )
A.2:1B.1:2C.1:3D.3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是(  )
A.含金屬元素的離子不一定是陽離子
B.一種元素可形成多種離子,但只能是帶同種電荷的離子
C.由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物
D.具有相同質子數的粒子都屬于同種元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列反應:①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中,其中通入的氣體只作氧化劑的是(  )
A.只有③④B.只有①②C.只有①D.只有②④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.氰化鈉(NaCN)是一種重要化工原料,用于化學合成、電鍍、冶金等方面.NaCN有劇毒,含氰廢水需經無害化處理才能排放,某電鍍廠含氰廢水的一種工業處理流程如下:
已知:HCN有劇毒、易揮發.且Ka=6.02×10-10,[Ag(CN)2]-(aq)?Ag+(aq)+2CN-(aq)  K=1.3×10-21
回答下列問題:
(1)CN-中兩原子均為8電子穩定結構,請寫出CN-的電子式
(2)氰化鈉遇水會產生劇毒氫氰酸,請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
(3)向發生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發進入吸收塔.
(4)氧化池中氰化物的降解分兩步進行
①CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-,寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O,
②CNO-被氯氣氧化成無毒的氣體,寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+8OH-=N2↑+2CO32-+6Cl-+4H2O
(5)貯水池中廢水須先經堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN
(6)電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度,使鍍層更加致密.電解液使用Na[Ag(CN)2],請寫出陰極反應式[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-,解釋工業電鍍中使用氰離子(CN-)的原因Ag+和CN-可以結合成穩定的絡合物,可以控制銀離子濃度,使鍍層致密.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.已知某合金中除鋁外,還含有鐵、銅中的一種或兩種,所含的金屬都能通過化學方法檢出.請設計合理的實驗探究該合金中鐵元素的存在.
僅限選擇的用品:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管、藥匙、稀硫酸、稀硝酸、20%KSCN溶液、NaOH溶液.已知稀硝酸具有強氧化性,能將Fe氧化為Fe3+
完成以下實驗探究過程:
(1)提出假設
猜想1:該合金中除鋁外,還含有鐵(填名稱,下同).
猜想2:該合金中除鋁外,還含有銅.
猜想3:該該合金中除鋁外,還含有鐵、銅.
(2)設計實驗方案.基于猜想3設計出實驗方案
(3)實驗過程.根據(2)的實驗方案,補充下表中的實驗操作、預期現象和結論.
步驟實驗方案預期現象和結論
用藥匙取少許樣品粉末,加入試管A中,再用膠頭滴管取過量的NaOH溶液加入試管A中,充分反應后,靜置.棄去上層清液,剩余固體備用.粉末部分溶解,并有氣體放出,則合金中一定含有鋁
向試管A的剩余固體中加入過量的稀硫酸充分反應后,靜置,取上層清液于試管B中,剩余固體備用.固體部分溶解,并有氣體放出,溶液呈淺綠色,則合金中可能含有
鐵.

在試管B中加入少許稀硝酸,再滴加KSCN溶液 

溶液先變成黃色,加KSCN后顯血紅色,結合②可知,一定含鐵 
往②剩余固體中加入稀硝酸,再滴加NaOH溶液固體溶解,有無色刺激性氣體產生并很快變成紅棕色,溶液顯藍色,加NaOH溶液后有藍色沉淀產生,則合金中一定含有銅.
探究結論.猜想3成立(填″猜想1″″猜想2″或″猜想3″).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

10.下列有關說法正確的是(  )
A.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
B.常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1 NaOH溶液正好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C.常溫下,向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中的$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值增大到原來的10倍
D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol•L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.已知CH3COOH與NH3•H2O的電解質強弱程度相當.室溫下,向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質后由水電離產生c(H+)=1.0×10-7mol•L-1,則加入的物質可能是(  )
A.NaClB.NaHSO4C.CH3COONaD.CH3COONH4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體,根據下列數據,這三種晶體的熔點高低順序是(  )
物質NaFNaIMgO
離子所帶電荷數112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A.NaF>NaI>MgOB.MgO>NaF>NaIC.MgO>NaI>NaFD.NaI>NaF>MgO

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同步練習冊答案
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