Question

寫出下列反應的離子方程式：
（1）在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量

 

；
（2）等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合

 

；
（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體

 

；
（4）將一摩爾每升（1mol?L^-1）的氯化鈣溶液與一摩爾每升（1mol?L^-1）的氫氧化鈉溶液混合

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）至溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，溶液為中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（2）等物質的量濃度、等體積，則等物質的量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和水；
（3）實驗室制備膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色；
（4）生成氫氧化鈣微溶．

解答： 解：（1）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液中氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量的離子反應為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合的離子反應為2Ba²⁺+2SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓，
故答案為：2Ba²⁺+2SO₄^2-+2Al³⁺+6OH^-=2BaSO₄↓+3Al（OH）₃↓；
（3）氫氧化鐵膠體是利用向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色，反應的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（4）1mol?L^-1的氯化鈣溶液與1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液混合的離子反應為Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓，故答案為：Ca²⁺+2OH^-=Ca（OH）₂↓．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及水解反應的考查，題目難度不大．