Question

（1）在標準狀況下，67.2LCO₂是

 

mol，質量為

 

g，含有

 

個CO₂分子，其中含有

 

mol氧原子．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4molCl^-，則ACl₂的摩爾質量是

 

；A的相對原子質量是

 

；ACl₂的化學式是

 

（3）同溫同壓下的氧氣和氫氣，其密度比為

 

；若質量相同時，兩種氣體的體積比為

 

_；若體積相同時，兩種氣體的質量比為

 

．
（4）用40克NaOH配制成250毫升溶液，其物質的量濃度是

 

，取出5毫升這種溶液，它的物質的量濃度為

 

，把取出的5毫升溶液加水至100毫升，則物質的量濃度是

 

，其中含

 

克NaOH．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）n=

V

Vm

=

m

M

=

N

NA

結合分子的構成計算．
（2）根據(jù)公式M=

m

n

來確定分子的摩爾質量，最后根據(jù)相對分子質量的大小確定金屬元素的相對原子質量及ACl₂的化學式．
（3）同溫同壓下，根據(jù)ρ=

M

Vm

計算其密度之比；根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

計算體積之比、質量之比；
（4）根據(jù)c=

n

V

計算物質的量難度；根據(jù)n=cV計算取出10mL溶液中氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質量，根據(jù)c=

n

V

計算稀釋后溶液物質的量濃度．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，m（CO₂）=3mol×44g/mol=132g，N（CO₂）=3mol×N_A/mol=3N_A，n（O）=2n（CO₂）=6mol，
故答案為：3；132；3N_A；6．
（2）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物質的量為

0.4mol

2

=0.2mol，則M（ACl₂）=

19g

0.2mol

=95g/mol，所以ACl₂相對分子質量為95，A的相對原子量為95-71=24，A為鎂元素，ACl₂的化學式MgCl₂；
故答案為：95g/mol；24；MgCl₂；
（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=

M

Vm

知其密度之比等于其摩爾質量之比，所以其密度之比=32g/mol：2g/mol=16：1；
質量相等時，根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

知體積之比為摩爾質量的反比，所以氣體的體積比為2g/mol：32g/mol=1：16；
體積相等時，根據(jù)n=

V

Vm

=

m

M

知質量之比為摩爾質量之比，所以質量之比為22g/mol：2g/mol=16：1；
故答案為：16：1；1：16；16：1；
（4）40g NaOH的物質的量為

40g

40g/mol

=1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質的量濃度為

1mol

0.25L

=4mol/L，溶液是均勻的，取出5mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，取出5mL溶液中NaOH的物質的量=0.005L×4mol/L=0.02mol，5mL溶液中氫氧化鈉的質量=0.02mol×40g/mol=0.8g，將該5mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L．
故答案為；4mol/L；4mol/L；0.2mol/L；0.8．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式和分子構成，難度不大．