Question

15．下列描述中正確的是（　　）

• A． CS₂為Ⅴ形的極性分子
• B． ClO₃^-的空間構型為平面三角形
• C． SF₆中S原子為sp⁶雜化
• D． SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

Answer 1

分析 A．CS₂的結構與CO₂相似；
B．根據價層電子對數=成鍵電子數+孤電子數判斷；
C．根據價層電子對數=成鍵電子數+孤電子數判斷；
D．根據價層電子對數=成鍵電子數+孤電子數判斷．

解答 解：A．CS₂的結構與CO₂相似，其結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；
B．ClO₃^-中Cl原子的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（7+1-3×2）=4，含有一個孤電子對，所以為三角錐形，故B錯誤；
C．SF₆中S原子的價層電子對數=6+$\frac{1}{2}$（6-6×1）=6，則S原子為sp³d²雜化，故C錯誤；
D．SiF₄中Si原子的價層電子對數=4+$\frac{1}{2}$（4-4×1）=4，SO₃^2-中S原子的價層電子對數=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，則SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了雜化類型的判斷、分子構型的判斷等，題目難度不大，注意把握價層電子對數的計算方法．