Question

隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切。

（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；

SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①

2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②

2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③

則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol

（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。

①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。

②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。

（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：

①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應

②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數為 （用含有a、V的代數表示）。

（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動

②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。

Answer 1