扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：
（1）A的分子式為C2H2O3，可發生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為：_________,寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________.
（2） 
中①、②、③ 3個—OH的酸性有強到弱的順序是：__________。
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環的化合物，寫出E的結構簡式_____________
（4）D→F的反應類型是_____________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為______________mol
（5）已知：
A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北沙市高一下第六次半月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質的量濃度分別為0.1 mol·l－1 和0.4 mol·l－1 。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為（ ）
A．2.4 g B．3.2 g C．6.4 g D．9.6 g
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分子式C9H10O2的有機物，其結構中含有苯環且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的同分異構體有（不考慮立體異構）
A．12種 B．13種 C．14種 D．15種
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺二理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數依次增大．X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數相等，Z原子單電子數在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態．請回答下列問題：
（1）Q+核外電子排布式為___________；
（2）化合物X2W2中W的雜化方式為___________，ZW2-離子的立體構型是___________；
（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________；
（4）將Q單質的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為___________；
（5）Y有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞的Y原子數為___________，Y原子的配位數為___________，若晶胞的邊長為a pm，晶體的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數的數值為___________(用含a和ρ的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春十一高三下考前沖刺二理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物．D元素的最外層電子數與核外電子層數相等．已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列說法正確的是( )
A．離子半徑：D＞C＞B
B．A與B兩種元素共同形成的10電子粒子有3種
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物質均由非金屬元素構成，只含共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
合成導電高分子材料PPV的反應：
下列說法中正確的是（ ）
A．合成PPV的反應為加聚反應
B．PPV與聚苯乙烯具有相同的重復結構單元
C．
和苯乙烯互為同系物
D．通過質譜法測定PPV的平均相對分子質量，可得其聚合度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
己烷雌酚的一種合成路線如下：
下列敘述正確的是（ ）
A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發生消去反應
B．在一定
條件，化合物Y不能與HCHO發生縮聚反應
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y
D．1mol化合物Y可消耗3mol溴水發生取代反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z 原子的最外層電子數之和。Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，試推斷：
（1）上述元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態氫化物的電子式為 ，含有離子鍵和非極性
共價鍵的化合物的電子式為 ；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為 。
（2）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是 （寫化學式），該化合物與[W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：簡答題
隨著化石能源的大量開采以及污染的加劇，污染氣體的治理和開發利用日益迫切。
（1）Bunsen熱化學循環制氫工藝由下列三個反應組成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) = 2HI(g) + H2SO4(l) ∆H=a kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H= b kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H= c kJ/mol ③
則2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H= kJ/mol
（2）CO2 和CH4 是兩種重要的溫室氣體，以表面覆蓋有Cu2Al2O4 的二氧化鈦為催化劑。可以將CO2 和CH4直接轉化為乙酸。
①不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖Ⅰ所示，該反應體系應將溫度控制在 ℃左右。
②將Cu2Al2O4 溶解在稀硝酸中的離子方程式為 。
（3）甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料。在體積為V L的某反應容器中，a mol CO與2a mol H2 在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) + 2H2(g) 
CH3OH(g) ，CO的平衡轉化率與溫度的關系如圖Ⅱ所示：
①該反應是 （填“放熱”或“吸熱”）反應
②在其他條件不變的情況下，反應容器中再增加amol CO與2amolH2 ，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
③100℃，反應CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g) 的平衡常數為 （用含有a、V的代數表示）。
（4）某實驗小組設計了如圖III所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH- 向 （填“a”或“b”）極移動
②工作一段時間后，測得該溶液的pH減小，該電池負極反應的電極反應式為： 。
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