Question

16．如圖所示是向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時，沉淀的物質的量y（mol）與加入NaOH溶和鹽酸的體積x（mL）的關系圖．根據圖示判斷，下列結論中不正確的是（　　）

• A． N點時溶液中的溶質只有NaCl
• B． 原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：2
• C． c（NaOH）=c（HCl）
• D． M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸

Answer 1

分析 由圖象可知N點生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂，應先加入NaOH，N→M發生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據橫坐標可確定混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂），M點時溶液成分為NaAlO₂，之后繼續加入溶液，沉淀質量逐漸增大，應加入鹽酸，發生反應為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，繼續加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，以此解答該題．

解答 解：由圖象可知N→M發生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則消耗氫氧化鈉0.01cmol，n（Al（OH）₃）=n（AlCl₃）=0.01cmol；ON消耗氫氧化鈉0.05cmol，分別發生MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知n（MgCl₂）=$\frac{1}{2}$（0.05cmol-0.01c×3mol）=0.01cmol，則c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1，
M點時溶液成分為NaAlO₂，之后繼續加入溶液后沉淀質量逐漸增大，此時應加入鹽酸，發生反應為：NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，繼續加入鹽酸沉淀逐漸溶解，生成氯化鎂和氯化鋁和氯化鈉，則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質的量相等，
A．根據分析可知，N點時溶液中的溶質只有NaCl，故A正確；
B．原混合溶液中c（MgCl₂）：c（AlCl₃）=1：1，故B錯誤；
C．由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同，則二者物質的量濃度相同，故C正確；
D．根據分析可知，M點之前加入的是NaOH溶液，M點之后加入的是鹽酸，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了鎂、鋁重要化合物的性質，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度較大，能正確分析圖象中轉折線發生的化學反應是解本題的關鍵．