Question

17．某化學興趣小組為探究元索性質的遞變規律，設計了如下系列實驗．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是可防止液體倒吸  
（2）實驗室中現有藥品Na₂S、KMn0₄、濃鹽酸、MnO₂，
請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：
①裝置B中的化學方程式2KMn0₄+16HCl_（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
②裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加稀硫酸、B中加Na₂CO₃、C中加硅酸鈉，觀察到C中溶液的現象為有白色沉淀生成．

Answer 1

分析 （1）由圖可知儀器的名稱，干燥管的球形結果可防止液體倒吸；
（2）設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，則A中為濃鹽酸，B中為KMn0₄，反應生成氯氣，C中為Na₂S，C中氯氣與硫化鈉反應生成S；
（3）要證明非金屬性：C＞Si，則A中為稀硫酸，B中為碳酸鈉，反應生成二氧化碳，C中為硅酸鈉，發發生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：（1）由圖可知儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用為可防止液體倒吸，故答案為：分液漏斗；可防止液體倒吸；
（2）設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，則A中為濃鹽酸，B中為KMn0₄，反應生成氯氣，C中為Na₂S，C中氯氣與硫化鈉反應生成S，
①B中發生KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，反應為2KMn0₄+16HCl_（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2KMn0₄+16HCl_（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
②氯氣氧化性強于硫單質，所以氯氣能夠與硫離子反應生成硫，C中反應的離子方程式為：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，現象為有淡黃色沉淀生成，
故答案為：有淡黃色沉淀生成；S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-；
（3）要證明非金屬性：C＞Si，則A中為稀硫酸，B中為碳酸鈉，反應生成二氧化碳，C中為硅酸鈉，發發生強酸制取弱酸的反應C中生成白色的硅酸沉淀，
故答案為：稀硫酸；硅酸鈉；有白色沉淀生成．

點評 本題考查性質實驗方案的設計，為高頻考點，把握反應原理、實驗裝置的作用、元素性質與氧化還原反應、強酸制取弱酸的關系為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．