Question

如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗．對實驗現象的描述錯誤的是（　　）（氣體在同溫同壓下測定） 選項 甲針筒內物質 乙針筒內物質 甲針筒的現象 A 20mLH2S 10mLSO2 生成黃色固體，活塞自動向內壓縮 B 1g薄 Cu片 10mL12mol/L濃硝酸 生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余 C 30mLNO2 10mL水（液態） 剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮 D 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，最終沉淀轉變為紅褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、根據H₂S與SO₂能夠發生反應
B、根據Cu與濃硝酸能夠發生反應
C、根據NO₂與水能夠發生反應
D、根據FeSO₄溶液與 NH₃能夠發生反應

解答：解：A、因H₂S與SO₂能夠發生反應：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，生成黃色固體，壓強減小，活塞自動向內壓縮，故A正確；
    B、因硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，有紅棕色氣體產生，壓強增大，
       Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 
        1      4
      

1

64

mol  0.12mol
      銅片不足，故B錯誤；
   C、因二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，活塞自動向內壓縮，故C正確；
   D、因FeSO₄溶液與 NH₃能夠發生反應生成Fe（OH）₂是白色沉淀，然后與空氣中的O₂反應生成Fe（OH）₃（這個是紅褐色絮狀沉淀），故D正確；
    故選：B．

點評：當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，隨著反應的進行，氫離子不斷消耗，硝酸濃度變小，變成了稀硝酸．當硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮．