Question

如圖，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列實驗．對實驗現象的描述錯誤的是（ ）（氣體在同溫同壓下測定）

選項	甲針筒內物質	乙針筒內物質	甲針筒的現象
A	20mLH2S	10mLSO2	生成黃色固體，活塞自動向內壓縮
B	1g薄 Cu片	10mL12mol/L濃硝酸	生成紅棕色氣體、溶液呈綠色，活塞自動外移，Cu有剩余
C	30mLNO2	10mL水（液態）	剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮
D	10mLFeSO4溶液	10mLNH3	生成白色沉淀，最終沉淀轉變為紅褐色

A．A
B．B
C．C
D．D

Answer 1

【答案】分析：A、根據H₂S與SO₂能夠發生反應
B、根據Cu與濃硝酸能夠發生反應
C、根據NO₂與水能夠發生反應
D、根據FeSO₄溶液與 NH₃能夠發生反應
解答：解：A、因H₂S與SO₂能夠發生反應：SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O，生成黃色固體，壓強減小，活塞自動向內壓縮，故A正確；
    B、因硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，有紅棕色氣體產生，壓強增大，
       Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 
        1      4
       mol  0.12mol
      銅片不足，故B錯誤；
   C、因二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，活塞自動向內壓縮，故C正確；
   D、因FeSO₄溶液與 NH₃能夠發生反應生成Fe（OH）₂是白色沉淀，然后與空氣中的O₂反應生成Fe（OH）₃（這個是紅褐色絮狀沉淀），故D正確；
    故選：B．
點評：當硝酸為濃硝酸時，硝酸被還原成二氧化氮，隨著反應的進行，氫離子不斷消耗，硝酸濃度變小，變成了稀硝酸．當硝酸為稀硝酸時，硝酸被還原成一氧化氮．