Question

將NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO組成的混合物18.6 g溶于足量水中，充分攪拌一段時間后，測得Ca²⁺、、均已轉化為沉淀。若將反應器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質共19.5 g。則原混合物中Na₂CO₃的質量是(    )

A.10.6 g                   B.5.3 g              C.7.8 g               D.2.65 g

Answer 1

解析：混合物溶于水發生下列反應：

①CaO+H₂OCa(OH)₂

②Ca(OH)₂+Na₂CO₃CaCO₃↓+2NaOH

③Ca(OH)₂+NaHCO₃CaCO₃↓+NaOH+H₂O

將①和②、①和③重組疊加可得④⑤兩式：

④CaO+Na₂CO₃+H₂OCaCO₃↓+2NaOH

⑤CaO+NaHCO₃CaCO₃↓+NaOH

由④⑤兩式可知混合物增加的質量(19.5 g-18.6 g=0.9 g)即為④中參加反應的水的質量。

由④知n(Na₂CO₃)=n(H₂O)，

所以m(Na₂CO₃)=×106 g·mol^-1=5.3 g。

答案：B