Question

將NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃、CaO組成的混合物18.6g溶于足量水中，充分攪拌一段時間后，測得Ca²⁺、、均已轉(zhuǎn)化為沉淀，若再將反應器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共19.5 g，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是(    )

A.10.6g                    B.5.3g                     C.7.8g                   D.2.65g

Answer 1

B

解析：反應前混合物18.6 g，反應后混合物19.5g，反應前后質(zhì)量差即為CaO所吸收的水的質(zhì)量：19.5g-18.6g＝0.9g

 CaO+H₂O====Ca(OH)₂

1mol  18 g

xmol   0.9 g

x=0.05 mol

即反應前CaO的質(zhì)量：0.05mol×56g／mol=2.8g

反應后的混合物為NaOH和CaCO₃二者構(gòu)成

其中CaCO₃：0.05mol×100g／mol=5g

NaOH:19.5 g-5 g=14.5 g

設  NaOH—amol  Na₂CO₃—6mol  NaHCO₃—c mol

解出b=0.05mol從而，m Na₂CO₃＝106g·mol^-×0.05 mol=5.3 g