Question

【題目】最近霧霾天氣肆虐我國(guó)大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。

鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。

溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微粒可以大量共存的是______填序號(hào)。

A.和和 和和

吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：

吸收制備溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。

在溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號(hào)。

A.

C.

亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為。中氯元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中Cl呈價(jià)；遇水可生成。請(qǐng)回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請(qǐng)用 與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通 ，隨著的通入，能夠消耗分解產(chǎn)生的水，同時(shí)生成的HCl抑制了的水解

【解析】

（1）屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關(guān)系。

（2）溶液吸收生成NaHSO3。

（3）根據(jù)電離常數(shù)可排出H2SO3、H2CO3、HSO3-、HCO3-的酸性強(qiáng)弱順序，根據(jù)強(qiáng)酸可以制取弱酸的規(guī)律，可以判斷給出的四組微粒間能否發(fā)生反應(yīng)。

（4）由圖象可知，當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成，此時(shí)可停止通入二氧化硫，故可通過測(cè)量溶液pH的方法控制何時(shí)停止通。

利用鹽溶液中的物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒判斷。

（5）亞硫酰氯與水發(fā)生水解反應(yīng)：，生成的HCl可以抑制Mg2+的水解。

屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)鹽類水解規(guī)律，可得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：，

故答案為：；

工業(yè)上常用溶液來吸收，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式是：，

故答案為：；

已知Ka越大酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-，酸性較強(qiáng)的酸能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)，所以與不反應(yīng)，與不反應(yīng)，即BC能共存，

故答案為：BC；

由圖象可知，當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，可完全反應(yīng)生成，此時(shí)可停止通入二氧化硫，故可通過測(cè)量溶液pH的方法控制，

故答案為：測(cè)量溶液的pH，若pH約為4，停止通；

在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，

A.由物料守恒可知，，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)質(zhì)子守恒，，故B正確；

C.在溶液中，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則離子濃度為，故C正確；

D.根據(jù)電荷守恒，故D正確；

故答案為：A；

蒸干溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生水解生成，且生成的HCl具有揮發(fā)性，當(dāng)與混合共熱時(shí)，由于極易與水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl可以抑制的水解，

故答案為：，隨著的通入，能夠消耗分解產(chǎn)生的水，同時(shí)生成的HCl抑制了的水解。