【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是
A.
時，
的氯化銨溶液中：
B.時，
的氯化銨溶液中：
C.將
的醋酸溶液稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和
均增大
D.向
溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：
輕松暑假總復(fù)習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是
A. CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1
B. H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為60%
D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為___。
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝___。
（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是___。
（4）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：___(用離子方程式表示)。當意外失火時，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)化學反應(yīng)的離子方程式為：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①含有大量
的溶液：
、
、
、
②
的溶液中：
、、
、
、
③加入Mg能放出
的溶液中：
、
、、
④澄清透明溶液中：、、、
⑤中性溶液中：、
、、
⑥稀硫酸中：、、、
⑦
溶液中：、、
、
⑧
的溶液中：、、、
⑨通入大量
的溶液中：、
、
、
。
A.②③④⑧B.②③⑤⑦C.①②③⑨D.④⑤⑥⑨
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，有下列五種溶液：
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 | 0.01mol·L-1 CH3COOH溶液 | pH＝2 CH3COOH溶液 | 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 | 0.1mol·L-1 氨水 |
回答下列問題：
(1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④
(2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______ （填字母）。
A ．中和時所需NaOH的量 B ．電離程度
C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質(zhì)的量
(3)用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。
A．
B．
C． c（H+）和c（OH-）的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量
(4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。
(5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫出向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學方程式：_________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）
B.向水中加入醋酸鈉固體，可從C點到D點
C.B點對應(yīng)的溫度下，pH=4的硫酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH=7
D.升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）
A.達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%
B.達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ
C.平衡時SO3的物質(zhì)的量為2mol
D.達平衡時用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入一個2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4。每隔一段時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
（1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。
（2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
（3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
（4）上述（3）達到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
（5）達到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（6）達到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中
是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。
鈉堿循環(huán)法中，吸收液為
溶液中各離子濃度由大到小的順序為_____________。
溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
已知
的電離常數(shù)為
，
；
的電離常數(shù)為
，
，則下列微粒可以大量共存的是______
填序號
。
A.
和
和 
和
和
吸收液吸收的過程中，水溶液中、
、
隨pH的分布如圖：
吸收制備
溶液，實驗中確定何時停止通的實驗操作為_________________。
在
溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號。
A.
C.
亞硫酰氯
又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為
。
中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中Cl呈
價；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干
溶液不能得到無水，若將 與
混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。
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