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有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后在兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池．該電池中反應的化學方程式為CH₄＋2O₂＋2KOHK₂CO₃＋3H₂O，則關于該燃料電池的下列說法錯誤的是
[　　]
A．	通入甲烷的電極為電池的負極，通入氧氣的電極為正極
B．	在標準狀況下，每消耗5.6 L　O₂，可向外提供約9.6×10⁴C的電荷量
C．	通入甲烷一極的電極反應為CH₄＋10OH^－－8e^－CO₃^2－＋7H₂O
D．	放電一段時間后，溶液的pH升高

答案：D
提示：

1個電子所帶電荷量為1.6×10^－19C

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科目：高中化學 來源： 題型：

有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH₄+2O₂+2KOH

K₂CO₃+3H₂O，則關于此燃料電池的下列說法錯誤的是(一個電子所帶電量為1.6×10^-19C)( )

A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

B.在標準狀況下，每消耗5.6 L氧氣，可向外提供約9.6×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應為：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放電一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年遼寧省沈陽二中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）（1）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極。
（2）鉛蓄電池是常見的化學電源之一，其充電、放電的總反應是：
2PbSO₄ + 2H₂OPb + PbO₂ + 2H₂SO₄
鉛蓄電池放電時，         （填物質名稱）在負極發生反應。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應過程溶液體積變化忽略不計）；求放電過程中外電路中轉移電子的物質的量為       mol。
（3）有人設計將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構成燃料電池。則此燃料電池工作時，其電極反應式為：
負極：
正極：