Question

有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通過(guò)甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOHK₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(一個(gè)電子所帶電量為1.6×10^-19C)(    )

A.通過(guò)甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過(guò)氧氣的電極為正極

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L氧氣，可向外提供約9.6×10⁴ C的電量

C.通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

Answer 1

解析：由電池總反應(yīng)式分析可知，甲烷失電子，應(yīng)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O；氧氣得電子，應(yīng)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)是：O₂+4e^-+2H₂O4OH^-。5.6 L氧氣消耗時(shí)可向外提供電量為：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^-19 C=9.6×10⁴ C。從原電池總反應(yīng)可知，放電一段時(shí)間后，由于KOH變成K₂CO₃，故溶液的堿性減弱。pH下降。

答案：D