Question

15．在如圖裝置中：

加熱試管內的白色固體A（A的焰色反應為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質的化學式A：NaHCO₃B：Na₂CO₃F：O₂
（2）按要求寫出下列反應的方程式
D與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
C與E反應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體B，并放出氣體C和D，則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應，生成固體B和氣體F，應是Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃與O₂，可推知D為CO₂，E為Na₂O₂，B為Na₂CO₃，F為O₂，故A為NaHCO₃，C為水蒸氣，據此進行解答．

解答 解：加熱白色固體A（A灼燒時火焰為黃色）生成白色固體B，并放出氣體C和D，則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應，生成固體B和氣體F，應是Na₂O₂與CO₂反應生成Na₂CO₃與O₂，可推知D為CO₂，E為Na₂O₂，B為Na₂CO₃，F為O₂，故A為NaHCO₃，C為水蒸氣，
（1）根據上述分析可知，A為NaHCO₃，B為Na₂CO₃，F為O₂，
故答案為：NaHCO₃；Na₂CO₃；O₂；
（2）D與E反應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
C與E反應為水與過氧化鈉的反應，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點評 本題為考查了鈉的化合物的性質及轉化關系、常用化學用語等，題目難度中等，掌握過氧化鈉的特殊性質是關鍵，注意基礎知識的理解掌握．