Question

20．已知25℃時，某濃度的NaOH（a）和CH₃COONa（b）溶液的pH均為11．則：
（1）兩溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14（填數值）．
（2）兩溶液中由水電離出的c（OH^-）分別是：a溶液：1×10^-11mol/Lb溶液1×10^-3mol/L．
（3）各取5mL上述兩種溶液，分別加熱到99℃時，pH較大的是b溶液．（填代號）
（4）各取5mL上述兩種溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是b溶液．
（5）取5mL b溶液，加水稀釋至50mL，c（CH₃COO^-）：c（OH^-）減小．（填“增大”、“減小”或“不變”）

Answer 1

分析 （1）無論酸溶液還是堿溶液中，水的離子積不變，常溫下都是1×10^-14；
（2）氫氧化鈉溶液中的氫離子是水電離的，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離大量，據此進行解答；
（3）鹽的水解為吸熱反應，升高溫度后醋酸根離子的水解程度增大，其溶液的pH較大；
（4）稀釋過程中醋酸根離子的水解程度增大，則醋酸鈉溶液的pH較大；
（5）稀釋后醋酸根離子的水解程度增大，則n（CH₃COO^-）減小、n（OH^-）增大，結合在同一溶液中分析c（CH₃COO^-）：c（OH^-）．

解答 解：（1）常溫下兩溶液中水的離子積相同：K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14，
故答案為：1×10^-14；
（2）兩溶液中由水電離出的c（OH^-）分別是：a溶液中氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，則水電離的c（OH^-）=1×10^-11mol/L；b溶液中的醋酸根離子水解促進了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，則水電離的c（OH^-）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-11}}$mol/L=1×10^-3mol/L，
故答案為：1×10^-11mol/L；1×10^-3mol/L；
（3）各取5mL上述兩種溶液，分別加熱到99℃時，升高溫度后氫氧化鈉溶液的pH變化不大，而醋酸鈉溶液中醋酸根離子的水解程度增大，則溶液的增大，所以pH較大的是b，
故答案為：b；
（4）各取5mL上述兩種溶液，分別加水稀釋至50mL，由于稀釋過程中醋酸根離子的水解程度增大，則稀釋后醋酸鈉溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液，所以b溶液的pH較大，
故答案為：b；
（5）取5mL b溶液，加水稀釋至50mL，稀釋后CH₃COO^-的水解程度增大，則n（CH₃COO^-）減小、n（OH^-）增大，由于在同一溶液中則c（CH₃COO^-）：c（OH^-）的比值減小，
故答案為：減小．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計算、鹽的水解原理及其影響等知識，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握影響鹽的水解的因素，試題培養了學生的靈活應用能力．