Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：

(1)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

(2)用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

(3)D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

(4)E元素原子的核電荷數是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區、p區等，則E元素在_______區。

(5)B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體

(6)畫出D的核外電子排布圖_____________，這樣排布遵循了________原理和____________規則。

Answer 1

【答案】HNO3 NaOH F F 高 因為NH3分子間形成氫鍵 26 四 d Ⅷ 離子 分子 1s22s22p3 泡利 洪特

【解析】

根據A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結構示意圖可知，x=2，A的原子序數為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素，E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素。所以由上述分析可知，A為Si元素，B為Na元素、C為P元素，D為N元素，E為Fe元素。

(1) 由上述分析可知：五種元素中N的非金屬性最強，Na的金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH，故答案為：HNO3；NaOH；

(2)由上述分析可知：D為N元素，屬于第二周期，根據同周期自左而右，第一電離能增大(個別除外)，所以第一電離能最大的元素是F；同一周期自左而右，電負性逐漸增大，故電負性最大的元素是F，故答案為：F；F；

(3) 由上述分析可知：D為N元素，D的氫化物為NH3，C為P元素，C的氫化物為PH3，因為NH3分子間形成氫鍵，所以沸點NH3> PH3，故答案：高；因為NH3分子間形成氫鍵 ；

(4)根據E的外圍電子排布式為3d64s2可知，E核電荷數是26，元素在周期表的第四周期第VIII族，價電子排布式為3d64s2，所以位于元素周期表d區，故答案為：26；四；d；

(5) 由上述分析可知：B為Na元素、C為P元素，B、C的最高價氧化物分別為Na2O屬于離子晶體，P2O5屬于分子晶體，故答案：離子；分子；

(6) 由上述分析可知：D為N元素，D的核外電子排布圖1s22s22P3，這樣排布是遵循了泡利原理和洪特規則。答案：1s22s22P3；泡利；洪特。