Question

【題目】幾種中學化學常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為l︰2，元素質量之比為7︰8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據上述信息回答下列問題：

(1)A的化學式為___________，每反應lmol的A轉移的電子數為_____________mol；

(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：______________________；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應的分散質具體的化學式填人下列方框中：________________

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：________________

Answer 1

【答案】FeS2 11 2Fe3++Fe=3Fe2+ :分散質微粒的直徑(nm)； H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故E為Fe2O3，則A中應含Fe、S兩種元素。由②可計算得到A的化學式為FeS2，再結合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質)可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)→F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

(1)由上述分析可知，A的化學式為FeS2，高溫下燃燒的化學方程式為:
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉移電子為44mol，即每反應1mol的A(FeS2)轉移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。

(2)由轉化關系圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關的離子反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；
(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入①冷水中形成溶液，溶質為Fe2(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入③沸水中會產生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質微粒的直徑(nm)；
(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為F[Fe2(SO4)3]的離子方程式為： H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+，故答案為：H2O2+2H++2Fe2+=2H2O+2Fe3+。