Question

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點表示25 ℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100 ℃時，水的電離平衡狀態到B點，則此時水的離子積從_______________增加到____________。

(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積之比為______________。

(3)已知A_nB_m的離子積=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示離子的物質的量濃度。若某溫度下Ca(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·mL^-1，其離子積約為________________。

Answer 1

(1)1×10^-14  1×10^-12  (2)2∶9  (3)0.004

解析：100 ℃時，pH=6是中性溶液，(2)中的混合溶液pH=7呈堿性，

則c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1

=，

整理即可得出二者體積比。

(3)中Ca(OH)₂的離子積=c(Ca²⁺)·〔c(OH^-)〕²，

c〔Ca(OH)₂〕=≈0.1 mol·L^-1，

故c(Ca²⁺)=0.1 mol·L^-1，c(OH^-)=0.2 mol·L^-1，

代入上式即可解出Ca(OH)₂的離子積。