Question

12．現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：
①3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是（　　）

• A． ②＞①＞③
• B． ③＞①＞②
• C． ③＞②＞①
• D． ①＞②＞③

Answer 1

分析 同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低．

解答 解：①3s²3p⁴為S元素；②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素；③1s²2s²2p⁵為F元素，同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩定狀態，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，所以第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，故C正確；
故選C．

點評 本題考查了電子排布式、元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，題目難度不大．