【題目】已知 2CH3OH(g)
C2H4(g)+2H2O(g)。 某研究小組將甲醇蒸氣以一定的流速持續通過相同量的同種催化劑， 不同溫度得到如下圖像， 則下列結論不正確的是
A. 一段時間后甲醇反應率下降可能是催化劑活性下降
B. 綜合圖 1、 圖 2 可知， 甲醇還發生了其他反應
C. 若改變甲醇蒸氣的流速， 不會影響甲醇反應率和乙烯產率
D. 制乙烯比較適宜的溫度是 450℃左右
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的 A 置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：A(s)
2B(g)+C(g)+D(g)。不能判斷該分解 反應已經達到化學平衡狀態的是
A.v 正(B)＝2v 逆(C)B.密閉容器中總壓強不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變D.密閉容器中氣體 B 的體積分數不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為以下幾步：
A．用標準NaOH溶液潤洗堿式滴定管2～3次
B．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
C．把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
E．移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數
（1）下圖中屬于堿式滴定管的_____（選填：“甲”、“乙”）。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是_____。
（3）上述E步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（4）若平行實驗三次，記錄的數據如下表
滴定次數 | 待測溶液的體積(/mL) | 標準NaOH溶液的體積 | |
滴定前讀數(/mL) | 滴定后讀數(/mL) | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
試計算待測鹽酸的物質的量濃度（寫出計算過程）________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時的化學方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。該蓄電池放電時，電解質溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“負”)極；一段時間后，負極增重 48g，轉移電子___________mol。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極為_____極(填“a”或“b”)。
②電池工作一段時間后電解質溶液的 pH_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一切植物中均含有天然有機高分子化合物A，它是構成植物細胞壁的基礎物質，不溶于水，也不溶于一般的有機溶劑。各物質之間的轉化關系如下所示(A～F均分別代表一種物質，部分產物略去)：
已知：B生成C的同時還有CO2生成，請回答下列問題：
(1)由A生成B的化學方程式為 ______。
(2)B、C均含有的官能團名稱是 ______。
(3)A→F發生反應的反應類型有 ______(填序號)。
A.氧化反應 B.酯化反應 C.加成反應 D.水解反應
(4)寫出C→D所發生反應的化學方程式：______。
(5)F有多種同分異構體，請寫出與它具有相同官能團且能發生銀鏡反應的所有同分異構體 ______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1.0molX，發生反應：
，在14min時升高溫度，X的物質的量濃度變化如圖所示，下列說法正確的是
A.4min時，υ正<υ逆
B.8min和16min時反應均處于平衡狀態，且兩種情況下的正反應速率相等
C.反應至8min時，反應吸收200kJ熱量
D.其它條件不變，若反應在絕熱恒容容器中進行，當壓強不變時反應就處于平衡狀態
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某大型化工生產的工藝流程圖
部分反應物或生成物已經略去
：
請回答下列問題：
流程中所涉及的化學工業有：合成氨、 ______ 聯合制堿法或侯式制堿法．
工業從液態空氣中分離出A、B利用的原理是 ______ ．
圖示中G生成H的流程中為了提高原料的利用率和減少污染，生產中往往采取的操作是 ______ ．
工業生產反應Ⅰ的方程式為 ______ ，為提高原料轉化率的反應條件是 ______ ，生產中需將產物液化分離的目的是 ______ ．
寫出反應Ⅱ的化學方程式 ______ ．
圖示中生成小蘇打的化學方程式 ______ ，母液與K分離的方法是 ______ 
有兩種方案從母液中獲得副產品J：
通入氨氣、冷卻、加食鹽、過濾
不通氨氣、冷卻、加食鹽、過濾對比這兩種方案．方案通入氨氣的作用 ______ ；方案濾液一般不能反復循環利用，其原因是 ______ ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質，并測定空氣中SO2的含量。
（1）他們設計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：
①裝置A1中發生反應的化學方程式為 ；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為 ，裝置D用于檢驗SO2的 性質；
③裝置C中反應的離子方程式為 ；
④為了實現綠色環保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優點是（寫二點） 、 ；
（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設空氣中無其他還原性氣體）。
①你認為哪個裝置可行（填序號） ，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是 ；
②你認為哪個裝置不可行（填序號） ，說明理由 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）NH3的電子式______。
（2）氯化銨水溶液顯酸性，其原因為______（用離子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH______（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬固體后，請嘗試從平衡移動的角度解釋溶液中NH4+濃度的變化原因______。
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O（g）和H2O（g），250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該溫度下反應的平衡常數表達式為______；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數為______mol。
（4）3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若反應放出9.2kJ 熱量，則參加反應的氫氣分子數目為______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
