Question

4．下列離子方程式中正確的是（　　）

• A． 氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
• B． 向NaAlO₂溶液中通入過量二氧化碳：AlO₂^-+H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-
• C． 氯氣通入水中：Cl₂+H₂O?2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O

Answer 1

分析 A．漏掉了氫離子、氫氧根離子生成水的反應；
B．二氧化碳過量，二者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
D．氯化銨與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和一水合氨．

解答 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．向NaAlO₂溶液中通入過量二氧化碳，反應生成碳酸氫根離子，其離子方程式為：AlO₂^-+H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B正確；
C．氯氣通入水中，反應生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．NH₄Cl溶液和稀NaOH溶液，反應的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．