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9.下面有6種有機物,用提供的試劑分別鑒別,將所用試劑及產生現象的序號填在各個橫線上.
有機物試劑現象
(1)甲苯a.碘水A.出現光亮的銀鏡
(2)乙醛b.高錳酸鉀酸性溶液B.呈紫色
(3)苯酚c.濃硝酸C.呈藍色
(4)淀粉d.新制銀氨溶液D.呈黃色
(5)蛋白質e.三氯化鐵溶液E.紫色褪去
(1)bE;(2)dA;(3)eB;(4)aC;(5)cD.

分析 (1)甲苯可被高錳酸鉀氧化;
(2)乙醛含有醛基,可發生銀鏡反應;
(3)苯酚可與氯化鐵發生顯色反應;
(4)淀粉遇碘變藍色;
(5)蛋白質可與濃硝酸發生顯色反應.

解答 解:(1)甲苯可被高錳酸鉀氧化,可觀察到紫色褪去;
(2)乙醛含有醛基,可發生銀鏡反應,可出現光亮的銀;
(3)苯酚可與氯化鐵發生顯色反應,溶液呈紫色;
(4)淀粉遇碘變藍色;
(5)蛋白質可與濃硝酸發生顯色反應,蛋白質變為黃色.
故答案為:(1)bE;(2)dA;(3)eB;(4)aC;(5)cD.

點評 本題考查有機物的檢驗和鑒別,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握相關有機物的性質,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7•10H2O)時的廢渣,其主要成分是MgO,還含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等雜質.以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用.硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

回答下列問題:
(1)Na2B4O7•10H2O中B的化合價為+3.
(2)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體,寫出生成黑色固體的離子方程式ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+,該反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:1,還原產物是Cl-
(3)加入MgO的目的是調節溶液的pH值,使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀除去該過程除了加入MgO外,還能選擇加入下列物質中的①③(填編號)
①碳酸鎂     ②氨水     ③氫氧化鎂    ④氫氧化鈉
(4)因B2O3溶于硫酸,所以此法制備的七水硫酸鎂含有少量硼酸(H3BO3),硼酸與NaOH溶液反應可制得硼砂晶體,寫出生成硼砂晶體的化學方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•10H2O .
(5)Na2B4O7•10H2O失去全部結晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應可制備有機化學中的“萬能還原劑--NaBH4”(該過程B的化合價不變).“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力,其定義是:每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力.NaBH4的有效氫含量為0.21 (計算結果保留兩位小數).

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20.下列能使濕潤的淀粉碘化鉀變藍的是(  )
A.SO2B.HClC.KBrD.Cl2

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17.已知:A是石油裂解氣的主要成份.現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示.回答下列問題:
(1)A轉化為B的反應類型加成反應.
(2)D分子中官能團的名稱羧基.
(3)寫出B與金屬鈉反應的化學方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2-ONa+H2↑.
(4)下列說法正確的是BC.
A.B分子中的所有原子在同一平面上
B.一定條件下,C中的官能團可以用銀氨溶液來檢驗
C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸
D.A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色,其原理相同.

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4.下列離子方程式中正確的是(  )
A.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應:Ba2++SO42-═BaSO4
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D.NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反應:NH4++OH-═NH3•H2O

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B.標準狀況下,22.4LO2參加反應轉移的電子數一定是4NA
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(2)寫出由F→H的化學方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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