Question

下列分析正確的是（　　）

• A、將氯氣通入H₂O₂和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
• B、1mol H₂在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
• C、干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI₃．說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應
• D、精確實驗測得H₂O在常溫下也能微弱電離：H₂O?H⁺+OH^-，該過程是放熱過程

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、反應物總能量高于生成物時反應放熱；
B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和；
C、碘和鋁發(fā)生化合反應生成AlI₃，是放熱反應；
D、電離過程吸熱．

解答： 解：A、放熱反應中反應物總能量高于生成物，故A錯誤；
B、△H=反應物鍵能和-生成物鍵能和，則有E（H-H）+E（Cl-Cl）-2×E（H-Cl）=-180KJ，E（H-H）=-180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl），故B錯誤；
C、碘和鋁發(fā)生化合反應生成AlI₃，化合反應是放熱反應，故C正確；
D、電離過程吸熱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了焓變與反應物生成物能量關(guān)系、焓變與化學鍵的關(guān)系、常見放熱反應、電離吸熱，題目難度不大．